精品解析：上海交通大学附属中学2022-2023学年高一下学期期末考试（等级考）化学试题

命学科网 上海交通大学附属中学2022一2023学年度第二学期 高一化学（等级考）期末考试试卷 (满分100分，60分钟完成，答案请写在答题纸上) 相对原子量：N-14,0-16,Na-23,S-32,C1-355,Ti-48,Fe-56,C-64,Ba-137 1.工业生产中涉及某些气态化合物是重要的化工原料，如S0:、NH,等有害气体，不能直接排放到大气中， 但可以根据它们的性质避害趋利，用来制备多种重要的化学试剂。 (1)为了测定空气中S0,的含量，将空气样品通入盛有400mL0.1molL酸性KMn0,溶液的密闭容器中， 发生的离子反应方程式为 (2)若管道中空气流量为a L/min,经过8min溶液恰好褪色，假定样品中S0,被充分吸收，该空气样品中 S0,的含量为 gL。(假设空气中其他气体不与酸性KMO,溶液反应) 2.如图所示装置，将S0,、C,通入SC12中制备氯化亚砜(S0C12)。己知：①S0C1,是一种液态化合物， 沸点为77℃；②S0C1,遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味气体产生。请回答以下问题： CaCl 实验室制 干燥纯净的SO, 干燥纯净的C2 Cl,的发生 装置 g 液态SCl 活性液态 催化剂 (1)下列固体药品均可与H,SO,反应制备S0,,最不适合的是。 A.Na,SO, B.BaSO, C.Na,S,O (2)装置e中的试剂为。 (3)写出制备S0C12的化学方程式。 (4)若反应中向过量SC1,中共计通入S02的体积为925mL(S.TP.),CL,的体积为896mL(S.TP),最后得 到产品4.76gS0C12,则S0C12的产率（实际产量与理论产量之比）为。 第1页/共8页 可学科网 (5)若用碱液吸收工业尾气中的S0,后，得到等物质的量浓度的Na,SO,和NHSO3溶液。继续向溶液中 滴入几滴Ba(OH),溶液变浑浊，请写出发生反应的离子方程式。 3.下图转化关系中，A是一种盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。且A、B、C、D、E、F中均含 有同一种元素。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均己路去）， A X B Ch C O D OE H.O.F 则A物质可以是 物质结构具有极强的几何美感，微粒间存在不同的作用力，从不同的堆积方式到五彩斑斓的晶体结构，我 们感叹于大自然神奇的力量的同时创造着新物质，让生活变得更美好！ 4.高效储氢材料被公认为氢能产业化进程中的关键，近年来，富氢含硼材料日渐成为储氢材料领域突出的 研究热点。两种硼氢化物的熔点如下表所示： 硼氢化物 NaBH Al(BH)3 熔点/C 400 -64.5 判断NaBH,是 晶体：AI(BH,)、是 晶体。 5.N、P、Sb原子的最外层电子数都是5，与卤素原子形成的化合物有广泛用途。NF,是液晶显示器生产过 程中常用的化学清洗剂，NCl,可用于面粉的漂白和杀菌，PCL广泛应用于农药、杀虫剂的制造，SbC,常 用于有机反应催化剂。 (1)几种化学键的键能如下表所示： 化学键 N=N F-F N-F 键能/ kJ.mol-1 9416 1548 283.0 由两种单质化合形成1 mol NF,焓变△H= kJ.mol-1。 (2)己知：NF,常温常压下为无色气体，熔点-129℃，沸点-207℃：NC11为黄色油状液体，熔点-40℃， 沸点70℃，95℃以上易爆炸。根据物质结构知识和题中信息解释以下问题： ①NF热稳定性高于NCI: ②NCI熔、沸点高于NF: 第2页/共8页 可学科网 空组四 (3)SbCl,在水中溶解度不大，而SbCl在水中溶解度较大，由此判断是SbCI 分子，SbCl 是 分子。（填“极性”或“非极性"） 6.某Ba-T-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞（如图），晶胞边长为apm。设阿伏加德罗常数 的值为NA,下列说法错误的是 OTi 002 A.化学式为BaTiO, BBa和T间的最短距离为5。 2-a pm C.该晶胞中与02等距离且最近的02有4个 D.晶体的密度为 .33×102 a'Ng/cm 7.离子液体也叫室温离子液体，是一种只由离子组成，但在低温下也能以液态稳定存在物质，是一种很有 研究价值的溶剂。 (1)最常见的离子液体主要由阴离子A1C和如图的正离子组成。为了使正离子以单个形式存在以获得良 好的溶解性能，与N原子相连的一C,H不能被H原子替换，从氢键角度解释原因是： H (2)硝酸乙基铵[(C,H,NH,)NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12C。已知 CH,NH2结合质子的能力比NH,略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是 (双选) A该离子液体不易挥发，可用作绿色溶剂 B.该物质在常温下不能导电 C.