4.2.1 元素性质的周期性变化规律 同步训练 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2.1 元素性质的周期性变化规律（同步训练） 一、选择题 1.碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是(　　) A.密度小，熔、沸点低 B.在自然界中无游离态存在 C.常温下易液化 D.最外层只有一个电子，容易失去 2.以下关于碱金属元素(钫除外)的叙述不正确的是(　　) ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③与O2反应均可得到多种氧化物 ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 ⑤其单质的还原性依次增强 ⑥它们对应离子的氧化性依次增强 A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④⑥ D.①⑤ 3.对于第二周期元素从左到右(稀有气体元素除外)，下列说法中不正确的是(　　) A.原子半径逐渐减小 B.最外层电子数逐渐增多 C.最高正化合价逐渐升高 D.元素的非金属性逐渐增强 4.下列关于第三周期主族元素性质递变规律叙述不正确的是(　　) A.从左到右，金属性逐渐减弱 B从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 C.从左到右，离子半径逐渐减小 D.从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强 5.下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示(　　) A.电子层数 B.最外层电子数 C.最高化合价 D.原子半径 6.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是(　　) A.氧化性强弱：F2＜Cl2 B.金属性强弱：K＜Na C.酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D.碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 7.下列叙述中不正确的是(　　) A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强 B.P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C.同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大 D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 8.下列粒子半径大小比较正确的是(　　) A.r(Na＋)<r(Mg2＋)<r(Al3＋)<r(O2－) B.r(S2－)>r(Cl－)>r(Na＋)>r(Al3＋) C.r(Na)<r(Mg)<r(Al)<r(S) D.r(Cs)<r(Rb)<r(K)<r(Na) 9.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　) A.原子半径：A>B>D>C B.原子的最外层电子数：A>B>D>C C.原子序数：d>c>b>a D.离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋ 10.下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　) A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B.元素的性质随着原子质量的递增而呈周期性变化 C.随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现 D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 11.下列各组粒子半径比较中,错误的是(　　)。 A.Cl-<Br-<I- B.Al3+>Mg2+>Na+ C.Rb>K>Na D.P>S>O 12.元素的以下性质,随着原子序数递增不呈现周期性变化的是(　　)。 A.化合价 B.原子半径 C.元素的金属性和非金属性 D.相对原子质量 二、非选择题 13.现有部分元素的性质或结构如表所示： X 与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍 Y 常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体 Z 单质呈紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色 (1)X的原子结构示意图为______________________。 (2)Z在周期表中的位置为______________________。 (3)判断非金属性：X________(填“>”“<”或“＝”，下同)Y。 (4)判断非金属性：Y________Z，写出结构上的原因：______________________________。 14.据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题： (1)铷(Rb)位于元素周期表的第______周期______族。 (2)关于铷的结构和性质判断正确的是________(填序号)。 ①与水反应比钠剧烈　②原子半径比钠小 ③氧化物暴露在空气中易吸收CO2　④阳离子最外层电子数和镁原子相同　⑤是还原剂 (3)现有铷和另