4.1.3 原子结构与元素的性质 同步检测 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.1.3 原子结构与元素的性质（同步检测） 一、选择题 1.下列关于Li、Na、K的描述不正确的是(　　) A.都是金属元素 B.原子核电荷数依次增大 C.原子半径依次增大 D.原子最外层电子数依次增大 2.下列关于主族元素的说法错误的是(　　) A.同主族元素随着原子序数的递增，元素的金属性增强 B.同主族元素随着原子序数的递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高 C.同主族元素原子最外层电子数都相同 D.同主族元素随着原子序数的递增，元素(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强 3.部分卤族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示,则性质X可能表示(　　)。 A.原子半径 B.氢化物的稳定性 C.原子核外的电子层数 D.单质的密度 4.氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是(　　) A.通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体 B.硫不溶于水，而氯气能溶于水 C.与金属反应时，硫被还原为－2价，而氯被还原为－1 价 D.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态 5.下列关于卤族元素的说法正确的是(　　)。 A.F、Cl、Br、I的最高化合价都为+7价 B.卤族元素的单质只有氧化性 C.从F到I,原子的得电子能力依次减弱 D.卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 6.2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家。锂单质化学性质与钠类似,活动性比钠略差。它的密度为0.534 g·cm-3,锂元素的焰色为紫红色。将绿豆大的锂投入水中,下列实验现象合理的有(　　)。 ①锂沉入水中　②锂浮在水面上　③水中有大量气泡　 ④反应后在水中加入几滴紫色石蕊溶液,溶液变红　 ⑤反应剧烈,发出紫红色火焰　⑥锂四处游动 A.②⑥ B.①③ C.②③⑤ D.②④⑤⑥ 7.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2,充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质,最后剩余的固体是(　　)。 A.NaCl和KI B.NaCl、KCl、I2 C.KCl和NaBr D.KCl和NaCl 8.铯是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中,不正确的是(　　)。 A.Cs的密度比水的小 B.Cs与水反应十分剧烈,甚至会发生爆炸 C.Cs2CO3加热时不易分解 D.CsOH是强碱,其碱性比KOH的强 9.下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是(　　) A.从上到下，元素的非金属性逐渐增强 B.易形成－1价离子 C.从上到下阴离子的还原性逐渐增强 D.从上到下，氢化物的稳定性依次减弱 10.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(已知HF是弱酸)(　　) A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应 D.同浓度X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强 11.同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种无色晶体,下列对它的描述中不正确的是(　　)。 A.在加热时此化合物可以分解 B.易溶于水 C.该化合物不能与强碱发生化学反应 D.该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成 12.下列关于碱金属元素按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序的叙述中不正确的是(　　)。 A.碱金属元素原子最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失电子表现出强还原性 B.单质的熔点和沸点依次递减 C.单质都能与水反应生成碱,都能在空气中燃烧生成过氧化物 D.原子半径逐渐增大,单质与水反应的剧烈程度逐渐增强 二、非选择题 13.氟是一种反应性能极高的元素,被称为“化学界顽童”。但氟一旦与其他元素结合,就会成为耐热、难以被药品和溶剂侵蚀的具有“高度安全性能”的化合物。氟的化合物化学性质稳定,氟具有很强的非金属性。氟树脂等高分子化合物具有防粘、防水、防油、润滑、弯曲率低、电气性能好等优异性能。氟元素被广泛应用于家庭用品、办公自动化设备、半导体、汽车等领域。 (1)卤素单质中氧化性最强的是哪种? (2)氯气能从NaBr溶液中置换出Br2,F2比Cl2活泼,F2能否从NaBr溶液中置换出Br2? 14.已知下列转化关系: 请回答下列问题。 (1)写出M、N的化学式:　　　　、　　　　。  (2)写出下列反应的化学方程式。 ①X+Y:　 　　　　　　　　　　　。 ②M+Y:　 　　　　　　　　　　　。  (3)X的一种含氧化合物常作潜水艇中人员