6.1金刚石、石墨和C60第二课时课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第六单元 碳和碳的氧化物 课 题 1 金刚石、石墨、C60 ——碳单质 学习目标 1、学习并认识碳单质的稳定性 2、学习碳的燃烧，了解碳的可燃性 3、学习实验，掌握碳的还原性 性质一、碳单质的稳定性 2 4 +6 最外层电子数为4 既不容易失去；也不容易得到电子 所以：常温下，碳的化学性质稳定 碳单质的稳定性如何体现？ 钻石不就是碳单质吗？ 凭什么那么值钱 原因就在于“钻石”是碳单质，常温下稳定，不会变质 如果“钻石”像“鲜花、纸张”容易枯萎、破碎，还会值钱吗 由此可见：高价值的物品并不是物质本身多值钱， 而是由于“性质稳定不变质”导致的“高附加值” 为什么人们规范书写时常用“墨水或碳素笔” 答：常温下，碳的化学性质稳定 古代字画历经几百年甚至几千年而依然色泽鲜艳不褪色，就是因为碳在常温下化学性质不活泼， 与阳光、空气、水接触，都不容易起变化。 性质二、碳单质的可燃性 焦炭(煤) 碳单质是一种良好的燃料 燃烧时与氧气发生反应 但是碳单质的燃烧分为两种情况 （1）完全燃烧(O2充足) 【产生火焰的燃烧】 （2）不完全燃烧(O2不充足) 【没有火焰的燃烧、发红发烫的燃烧】 性质三、碳单质的还原性 碳在高温的条件下 还原氧化铜 高温 C+2CuO 2Cu+CO2↑ 碳单质还原氧化铜 考点一： 试管口为什么朝下？ 答：固体物质加热，防止水汽回流使试管炸裂 考点二： 酒精灯的金属网罩有什么作用？ 答：聚拢火焰，提高加热温度 考点三： 实验结束后的现象是什么？ 答：①澄清石灰水变浑浊；证明产物有二氧化碳 ②试管内粉末由黑变红；证明产物有铜 考点四： 实验结束后仪器撤离顺序是什么？为什么这样？ 答：先撤导管，再撤酒精灯。为了防止倒吸 试管冷却后再倒出固体：防止生成的铜再次被氧化 高温 C+2CuO 2Cu+CO2↑ 得氧 失氧 发生氧化反应 发生还原反应 得氧的物质，具有还原性 失氧的物质，具有氧化性 还原性：夺走其它物质的氧原子 氧化性：把多余的氧原子给其它物质 既然碳单质具有强烈的还原性 那么，碳单质的用途是：冶炼金属 【将金属从矿石中提取出来】 高温 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2↑ 除了碳单质，还有没有具备还原性的物质？ 高温 CO+CuO Cu +CO2↑ 一氧化碳也具有还原性 高温 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O 高温 H2 +CuO Cu + H2O 氢气也具有还原性 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.31 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $