10.1常见的酸和碱第二课时-2022-2023学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸 和 碱 课题1 常见的酸和碱 第二课时 课题1 常见的酸和碱 二、常见的酸 1.几种常见的酸 [ 实验10-2] （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 如何闻药品的气味? 浓盐酸 浓硫酸 颜色 状态 打开瓶盖后的现象 气味 密度 无色液体 无色；粘稠、油状、液体 有白雾出现 无现象 有刺激性气味 无气味 浓盐酸37%–38% 1.19g∕cm3 浓硫酸98% 1.84g∕cm3 [想一想] 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？ 答：浓盐酸的质量减小，浓硫酸的质量增大；两瓶酸的质量分数都减小；应密封保存。 用 途 盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 盐酸、硫酸都属于酸，它们的用途非常广泛 几种常见的酸 陈醋中含有醋酸CH3COOH 果酸 硫酸 2、浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象 原 理 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。 纸上出现黑字，并且穿了个洞。 小木棍变黑 布穿了个洞 [实验10-3] P53 如何稀释浓硫酸 注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 浓硫酸溶于水放出大量的热 实验10--4 9 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理? 思考？ 3、酸的化学性质 （1） 酸与指示剂反应： 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 结论：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红 不能使无色酚酞溶液变色 变红色 变红色 不变色 不变色 [请填课本P54表] 倒入稀盐（硫）酸 Mg Zn Fe Cu Ag （2） 酸与排在H前面金属反应： 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ [课本P54表] [发现] 你能从以上的化学方程式发现金属跟 酸反应的规律吗? 金属与酸发生的反应属于置换反应 A. FeSO4 B. CuSO4 C. Zncl 2 D. MgCl2 练习1：下列物质不能由金属跟酸直接反应制得的是( ) B 练习2：不能由金属跟酸直接反应制得的物质是( ) A . MgSO4 B. SnCl4 C. Fe2(SO4) 3 D. Al2(SO4)3 C （3） 酸溶液与金属氧化物反应 现 象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 铁锈溶解，溶液变黄色 铁锈溶解，溶液变黄色 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O [课本P54表] [讨论] 请标出上面两个化学方程式中各元素（或原子团）的化合价，并总结化合物和化合物之间反应的规律。 规律：离子互相交换成分（头尾连接），化合价不变。 CuO + H2SO4 MgO + HCl CuSO4 + H2O MgCl2 + H2O 2 Al2O3＋ H2SO4＝ Al2(SO4)3＋ H2O 3 3 试试看？ 想一想： 1.除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？写出有关反应的化学方程式。 2.试归纳盐酸、稀硫酸的化学性质。 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 +