4.1.3 原子结构与元素的性质测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019 ）必修第一册

4.1.3 原子结构与元素的性质（同步训练） 一、选择题 1.碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是(　　) A.密度小，熔、沸点低 B.在自然界中无游离态存在 C.常温下易液化 D.最外层只有一个电子，容易失去 2.以下关于碱金属元素(钫除外)的叙述不正确的是(　　) ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③与O2反应均可得到多种氧化物 ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 ⑤其单质的还原性依次增强 ⑥它们对应离子的氧化性依次增强 A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④⑥ D.①⑤ 3.可能存在的第119号未知元素，位于第ⅠA族，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中不正确的是(　　) A.“类钫”原子半径大于铯 C.“类钫”在自然界中没有单质，在化合物中显＋1 价 B.“类钫”单质有较高的熔点 D.“类钫”与水反应比Na与水反应更剧烈 4.关于碱金属单质的性质叙述正确的是(　　) A.在空气中加热反应的生成物都是过氧化物 B.与水反应都能生成碱和氢气 C.熔、沸点随原子序数增加而升高 D.还原性随原子的电子层数增加而减弱 5.关于卤素(从氟到碘)单质性质递变规律的说法中不正确的是(　　) A.颜色逐渐加深 B.熔点和沸点依次升高 C.Cl2可以从KI溶液中置换出I2 D.Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2 6.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是(　　) A.碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气 D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高 7.下列有关碱金属单质的化学性质的说法正确的是(　　) A.K与H2O反应最剧烈 B.Rb比Na活泼，故Rb可以从溶液中置换出Na C.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强 8.下列各组物质性质的比较中，正确的是(　　) A.还原性：HF>HCl>HBr>HI B.稳定性：HF<HCl<HBr<HI C.与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D.氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 9.下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是(　　) A.从上到下，元素的非金属性逐渐增强 B.易形成－1价离子 C.从上到下阴离子的还原性逐渐增强 D.从上到下，氢化物的稳定性依次减弱 10.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(已知HF是弱酸)(　　) A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应 D.同浓度X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强 11.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是(　　) A.卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 B.气态氢化物 NH3、H2O、HF的稳定性 C.碱金属单质 Li、Na、K 与水反应的剧烈程度 D.1 mol Na、Mg、Al 分别与足量盐酸反应时失去电子数的多少 12.下列说法正确的是(　　)。 A.F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8 B.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律 C.酸性:HFO4>HClO4>HBrO4>HIO4 D.密度:F2<Cl2<Br2<I2 二、非选择题 13.现有部分元素的性质或结构如表所示： X 与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍 Y 常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体 Z 单质呈紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色 (1)X的原子结构示意图为________。 (2)Z在周期表中的位置为________。 (3)判断非金属性：X________(填“>”“<”或“＝”，下同)Y。 (4)判断非金属性：Y________Z，写出结构上的原因：____________________________________。 14.钾与水剧烈反应,甚至在冰上也能着火,生成氢氧化钾和氢气,反应时放出的热量能使金属钾熔化,并引起钾和氢气燃烧。 (1)钾失火,应采取什么方法灭火? (2)钾燃烧时为什么看到的是黄色火焰而不是紫色火焰? 15.据报道,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。