第二章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试题2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出三条在含Pt-O结构的化合物中插入CO的反应路径，其相对能量变化如图。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．路径II中的最大能垒(活化能)为57.2kJ/mol C．反应过程中Pt的成键数目发生了改变 D．路径III为主反应 2．CO2催化加氢制CH4的反应为：。催化剂上反应过程示意如图1所示。其他条件不变时，CO2的转化率和CH4的选择性(CO2转化为甲烷的量/ CO2转化的总量)随温度变化如图2所示。下列说法不正确的是 A．催化剂改变了中O—C—O键的键角 B．150℃到350℃时，基本没有发生副反应 C．催化加氢制是一个吸热反应 D．结合下列热化学方程式，可以通过盖斯定律计算加氢制的反应热  、   3．根据碰撞理论，活化分子间只有发生有效碰撞才能进行反应。下列说法正确的是 A．能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 B．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率 C．其他条件相同时，升高温度可以增加反应物分子中活化分子的百分数 D．其他条件相同时，增大反应物浓度会增加反应物中活化分子的百分数 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（     ） ①由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 ②增大压强可加快SO2转化为SO3的速率 ③黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ④在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 ⑤对平衡体系H2(g)+I2(g) 2HI(g)加压后，混合气体的颜色加深 A．①③④ B．②⑤ C．①⑤ D．①②④ 5．下列说法正确的是 A．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 B．使用催化剂，可以降低反应的活化能，改变化学反应的反应热 C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g) 在光照和点燃条件下的ΔH相同 D．利用焓变和熵变可以确定一定温度、压强下化学反应过程是否一定自发 6．已知1，3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1加成时，能量变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．1，3-丁二烯中碳原子采用sp2和sp3杂化 B．Ea＜Eb，所以中间体C生成产物A的速率更快 C．其他条件相同时，1，3-丁二烯发生1，4—加成产物B更稳定 D．1，3-丁二烯和Br2 1∶1的加成反应为放热反应 7．下列说法正确的是 A．能自发进行的反应一定能迅速发生 B．非自发进行的反应在任何条件下都不能发生 C．凡是放热反应都是自发进行的，凡是吸热反应都是非自发进行的 D．水往低处流是自发过程 8．在绝热体系、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，使之发生反应：；初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系一定正确的是 实验 甲 乙 丙 初始投料 2mol、1molCO 1mol 4mol、2molCO 平衡时 0.5mol n2 n3 反应的能量变化 放出 吸收 放出 反应物的转化率 A． B． C． D． 9．在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g)，其化学平衡常数与温度的关系如表： T/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7 对该反应而言，下列说法正确的是 A．增大压强，平衡向正反应方向移动 B．温度不变，增加X的量，K增大 C．达平衡后，加入催化剂，反应物转化率增大 D．该反应的正反应为吸热反应 10．已知反应：(红棕色)(无色)  。将一定量的充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，则透光率越小)。下列说法，正确的是 A．a点：(正)(逆)    d点： (正)(逆) B．b点对应的时刻改变的条件是将注射器压缩 C．c点与a点相比，增大，减小 D．若在c点将体系降低温度，其透光率将减小 11．已知分解放出热量，在含少量的溶液中，分解的机理为   慢①   快② 下列有关该反应的说法中，正确的是（    ） A．是该反应的催化剂，可增加该反应的活化分子百分数 B．当反应放出的热量时，会生成 C．反应速率与的浓度无关 D． 12．下图是可逆反应 A + 2B2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断 A．若 A、B 是气体，则 D 是液体或固体 B．A、B、C、D均为气体 C．逆反应是放热反应 D．达平衡后，v(A)正 = 2v(C)逆 13．是一种重要的化工原料，氢化为的反应方程式为：，其转化率随温度变化如图所示。下列说法错