第四章第二节元素周期律课件2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章 《物质结构 元素周期律》 第二节 元素周期律 卤族元素 卤素单质的物理性质 元 素 名 称 元 素 符 号 单 质 氟 F F2 氯 Cl Cl2 溴 Br Br2 碘 I I2 密 度 熔沸点 逐 渐 增 大 逐 渐 升 高 颜 色 逐 渐 加 深 状 态 气 体 气 体 液 体 固 体 溶解度 (100g水中) 4.16g 226cm3 反 应 0.029g 有何递变性 思考推测：砹可能具有的物理性质？ 砹：黑色或是灰黑色固体，难溶于水，易溶于有机溶剂，有一定的挥发性 最外层7个电子 易得一个电子，具有 性 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱 原子结构 性质 决定 非金属性逐渐减弱 卤素的原子结构 氧化性逐渐减弱 氧化 相似性 （1）化合价：负价均为－1价，Cl、Br、I最高正价 均为＋7，最高价氧化物均为X2O7，气 态氢化物的化学式为HX （3）一定条件下均可与氢气反应： H2 ＋ X2 ＝2HX （4）均可与水反应 X2 ＋ H2O ＝ HX＋ HXO （2）与金属单质反应 （除F 2） 1、卤素单质与金属的反应 氟（F2）可以与所有金属反应 氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应 溴、碘也可以与大多数金属反应 例如： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe + I2 FeI2 2、卤素与氢气的反应 H2 ＋ F2＝ 2HF H2 ＋ Cl2 2HCl 点燃或光照 H2 ＋ Br2＝ 2HBr 500℃ H2 ＋I2 2HI 冷暗处爆炸 点燃或光照，爆炸 加热到500℃ 高温不断加热，缓慢进行 表现为： （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2> Br2> I 2 (2)卤化氢的稳定性关系： HF > HCl > HBr > HI 3、卤素与水的反应 2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸） Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋HClO （能反应） Br2 ＋ H2O ＝ HBr ＋HBrO （很弱） I2 ＋ H2O ＝ HI＋HIO （极弱） 与水反应的剧烈程度逐渐减弱 2Br - + Cl2 = 2Cl- + Br2 2I - + Cl2 = 2Cl- + I2 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2 2I - + Br2 = 2Br- + I2 氧化性： Cl2 > Br2 氧化性： Cl2 > I2 氧化性： Br2 > I2 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 离子的还原性： 4、卤素间的相互置换 Cl-<Br-<I- 实验证明：氟的性质比氯、溴、碘更活泼，能把氯 等从它们的无水化合物中置换出来。 小 结 1. 卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的 相似性: 与金属反应，生成卤化物。 与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，生成卤化氢和次卤酸。 2. 卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性： 与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱 3. 特性 碘遇淀粉显蓝色 氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2 碘与铁反应生成亚铁盐 碘易升华 单质非金属性强弱的判断依据： 1、与氢气化合的剧烈程度； 2、对应气态氢化物的稳定性； 卤化银的性质及用途 溴化银用于制照相的感光片 碘化银可用于人工降雨 2AgBr 2Ag + Br2 光照 2AgI 2Ag + I2 光照 感光性 用途： 回顾： 1. 原子结构与元素性质有什么关系？ 2. 原子结构决定了元素的什么性质？ 3. 怎么决定的？ 原子结构与元素的性质 13 学生一边说一边板书 通过上一节课我们以钠，镁，钾三种金属元素为例，将原子结构与元素性质初步建立了联系，但是周期表中还有这么多种元素，元素的性质还不仅仅是金属性非金属性，是不是都与原子结构有关系呢?下面这节课我们就从更大的范围去发现规律。 请在学案上填写前三周期（1-18号元素）的原子结构示意图。 同一