第3章物质的性质与转化章节测试2023--2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 章节测试 一、单选题 1．溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验： 则下列说法正确的是（    ） A．气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，气体乙能使澄清石灰水变浑浊 B．Fe2+和Fe3+可能都存在，SO42-、NH4+一定存在 C．若含有Fe3+，则一定含有Cl- D．该溶液中只存在上述离子中的NO3-、SO42-、NH4+、Fe2+四种离子 2．不能正确表示下列变化的离子方程式的是 A．在漂白液中滴加少量稀硫酸以增强漂白性：ClO-+H+═HClO B．少量铁粉溶解在稀硝酸中：Fe+4H++═Fe3++NO↑+2H2O C．向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH﹣═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ D．自来水长期煮沸时生成水垢：xCa2++yMg2++(2x+2y)xCaCO3↓+yMgCO3↓+(x+y)CO2↑+(x+y)H2O 3．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A．FeCl3具有还原性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 C．Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料 D．Na2O2具有强氧化性，可用于防毒面具 4．某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化) A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(H+)＝0.03mol/L C．所得气体在标准状况下的体积为0.448L D．反应中转移0.06mol的电子 5．某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素(+2价)含量，其设计实验流程如下： 下列说法不正确的是 A．步骤②可以用新制氯水替代 B．步骤②加入氨水的作用是将Fe3+完全沉淀 C．取步骤①操作后的溶液，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液可检验补血剂是否已因氧化变质 D．每片补血剂中铁元素的质量为 6．证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是 A．只滴加KSCN溶液 B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 D．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀 7．将8.34 g绿矾(FeSO4•7H2O)样品进行加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法正确的是 A．实验表明100℃时，FeSO4就会被氧化，所以必须密封保存 B．373℃时，反应的化学方程式为FeSO4•2H2OFeSO4+2H2O C．Q段获得的固态产物具有磁性 D．Q段获得的气态产物能够使酸性KMnO4溶液褪色 8．下列离子方程式书写正确的是 A．FeO与稀HNO3溶液： B．过量CO2通入到澄清石灰水中： C．将SO2通入BaCl2溶液中： D．溶液与溶液混合： 9．酸雨的形成主要是由于 A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境 B．含硫化石燃料的大量燃烧 C．大气中二氧化碳的含量增大 D．大量使用化肥 10．下列关于氨气性质的描述中，不正确的是（        ） A．无色、有刺激性气味气体 B．极易溶于水 C．相同条件下，密度比空气的大 D．能与水反应生成碱性物质 11．根据如下框图分析，下列说法不正确的是（已知氨水显碱性，为溶于水形成的溶液）（    ） A．的氧化性比的氧化性强 B．在反应①中既表现了酸性，又表现了氧化性 C．反应④的离子方程式可表示为 D．在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀生成 12．将2.4gFe、Mg合金投入到足量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V值可为  （ ） A．0.986 B．1.12 C．3.36 D．6.72 二、填空题 13．有一块铝铁合金，加入到足量氢氧化钠溶液，滤出不溶物洗涤后再用一定量盐酸恰好完全溶解，继续在溶液中加入足量氨水，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留 固体的质量与原合金的质量相同，则： （1）合金溶于足量氢氧化钠溶液所得溶液中含有的阴离子有 、 ； （2）沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的化学式为 ； （3）合金中铝的质量分数为 。 14．氨气在工农业生产中有重要