专题九 铁及其化合物-2023-2024学年解密高考化学大一轮复习精讲精练（配套新教材2019）

2023——2024年解密高考化学大一轮复习精讲案 第三章 金属及其化合物 专题九 铁及其化合物 第一板块 明确目标 课标要求 核心素养 1. 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。 2. 了解铁及其重要化合物的制备方法。 3. 结合实例认识铁及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 宏观辨识与微观探析 科学探究与创新意识 证据推理与模型认知 第二板块 夯实基础 考点一：铁及其氧化物 1．铁单质 (1)铁的物理性质 ______色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被______吸引。 (2)铁的原子结构 Fe的价层电子排布式为______，铁位于元素周期表的第____周期第____族，是应用最广泛的过渡金属元素，其原子结构示意图：____________________________________________。 (3)铁的化学性质 铁比较活泼，还原性较强，失去电子后生成____价或____价的铁。重要的化学反应为 2．铁的氧化物 (1)物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 ______粉末 ______粉末 ______晶体(有磁性) 水溶性 铁的化合价 (2)化学性质 ①FeO、Fe2O3都属于碱性氧化物，能溶于强酸，分别写出它们溶于盐酸的离子方程式：________________________，______________________________________。 ②铁的氧化物还能被CO、Al还原，以氧化铁为例写出化学方程式：________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 ③分别写出Fe3O4溶于足量稀硝酸、氢碘酸(HI)的离子方程式：______________、___________。 考点二：铁的氢氧化物 1．氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色、态 ____色固体 ______色固体 与盐酸反应 受热分解 制法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应：_______________________________________________ 可溶性铁盐与碱溶液反应：____________ 二者的 关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是_____________________，最后变成______________，化学方程式为________________________________________ 2.Fe(OH)2的制备 (1)制备原理 ①制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。 ②成功关键：溶液中不含O2等氧化性物质；制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭、隔绝空气的体系中。 (2)常用方法 有机覆盖层法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到FeSO4溶液液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止____________________发生反应 还原性气体保护法 先在装置Ⅰ中生成FeSO4溶液，并利用生成的H2将装置内的________排尽后，再把______溶液压入装置Ⅱ中与________混合，这样可长时间观察到白色沉淀 电解法 用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油) 考点三　铁盐、亚铁盐的性质与检验 1．铁盐与亚铁盐 亚铁盐(Fe2＋) 铁盐(Fe3＋) 颜色 浅绿色(溶液) 黄色(溶液) 氧化性与还原性　 既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，如在酸性条件下能被H2O2、NO氧化，反应的离子方程式分别为________________、________________________________________________________________________ 一般表现为______性，如能溶解铜，反应的离子方程式为________________________________________________________________________ 水解性 水解呈酸性 极易水解，只