专题八 钠及其化合物-2023-2024学年解密高考化学大一轮复习精讲精练（配套新教材2019）

2023——2024年解密高考化学大一轮复习精讲案 第三章 金属及其化合物 专题八 钠及其化合物 第一板块 明确目标 课标要求 核心素养 1. 掌握钠的主要性质及其应用 2. 掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用 3. 了解钠及其重要化合物的制备方法 4. 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。 5. 结合实例认识钠及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 宏观辨识与微观探析 科学探究与创新意识 证据推理与模型认证 第二板块 夯实基础 考点一　钠的性质及用途 1．物理性质 ______色，有金属光泽的固体，质地________，熔点低(____于100 ℃)，密度比水的____，但比煤油的____。 2．化学性质 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2 Cl2：____________________________。 (2)与水、酸、盐等的反应 与水(滴有酚酞) 2Na＋2H2O===__________________(现象：浮、熔、游、响、红) 与酸 与盐 与熔融盐发生置换反应 4Na＋TiCl4____________________ 与盐溶液 2Na＋2H2O＋CuSO4===_________________ 与含羟基或 羧基的有机物 2Na＋2C2H5OH―→________________(Na沉在乙醇底部，比Na与水的反应速率____)； 2CH3COOH＋2Na―→_________________ 3.钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为_________________________________________________。 (2)保存：密封保存，通常保存在____________________中。 4．钠的用途 (1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的传热介质。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属。 考点二　钠的氧化物 1．氧化钠和过氧化钠 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 白色固体 ________固体 类别 ________氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) 氧的价态 电子式 阴、阳离子个数比 化学性质 热稳定性 不稳定(2Na2O＋O22Na2O2) 稳定 与水反应 与CO2反应 与酸(盐酸)反应 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 2.Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 2  Na22 (1)Na2O2的强氧化性 试剂 反应原理(化学方程式) 现象 SO2气体 － FeCl2溶液 有红褐色沉淀和气泡产生 Na2SO3溶液 － 氢硫酸 酚酞溶液 与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色 品红溶液 Na2O2的强氧化性使之褪色 (2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 (3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。 考点三　碳酸钠和碳酸氢钠 1．Na2CO3和NaHCO3的比较(方程式用离子方程式表示) 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 ______或______ 主要性质 色、态 白色粉末 细小的白色晶体 水溶性 易溶于水(20 ℃，S＝21.5 g) 可溶于水(20 ℃，S＝9.6 g) 热稳定性 稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 受热________ 与H＋反应 _______________(较快) _______________(更快) 与Ca(OH)2 溶液反应 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(OH)2少量：________； Ca(OH)2过量：_________ 与盐反应 Al2(SO4)3 2Al3＋＋3CO＋3H2O===______________ Al3＋＋3HCO===______________ 与水作用 水解，碱性较强 水解，碱性较弱 主要用途 用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一 2．Na2CO3和NaHCO3的相互转化 Na2CO3NaHCO3 应用举例 选择适当的试剂或方法除去杂质，并完成转化的化学方程式，“[　]”内为杂