第三章水溶液中离子反应与平衡单元测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是 A．含有的共价键数目为 B．完全分解，得到的分子数目为 C．体积为的溶液中，数目为 D．和的混合物中含，则混合物中质子数为 2．下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是 选项 离子组 加(或通)入试剂 判断和分析 A Na+、H+、Ba2+、Cl-、 足量CO2 能大量共存 B Na+、Mg2+、Cl-、 足量NaOH溶液 不能大量共存，只发生下列反应Mg2+++OH-=MgCO3↓+H2O C Na+、K+、、Cl- 足量NaHCO3溶液 不能大量共存，因和之间会发生完全双水解生成CO2气体和Al(OH)3沉淀 D Na+、K+、ClO-、 少量SO2 不能大量共存，只发生下列氧化还原反应ClO-+H2O+SO2=Cl-++2H+ A．A B．B C．C D．D 3．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 转化为，溶解度小于溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 A．A B．B C．C D．D 4．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D． 5．根据实验及其现象，能推出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 将分液漏斗中的稀硝酸滴入装有CaCO3固体的烧瓶，烧瓶右端连接装有Na2SiO3溶液的试管 观察到烧瓶中CaCO3溶解且产生气泡，试管中Na2SiO3 溶液变浑浊 非金属性： N>C>Si B 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 C 向5mL 0. 1mol ·L－1FeCl3溶液中加入1mL 0.1mol ·L－1KI溶液，充分振荡，完全反应后，滴加KSCN溶液 出现血红色 2Fe3++2I－ 2Fe2+ I2是可逆反应 D 常温下，向两支装有等物质的量的AgCl、AgI 的试管中分别滴加足量等体积等浓度的氨水 AgCl溶解，AgI不溶解 Ksp(AgCl)>Ksp (AgI) A．A B．B C．C D．D 6．草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 固体 已知室温时：、、。下列说法正确的是 A．室温下，0.10mol/L溶液中存在： B．室温时，反应的平衡常数 C．酸化、溶解后的溶液中存在： D．过滤后的上层清液中： 7．下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是 选项 实验目的 实验过程 现象和结论 A 比较AgCl和AgI的大小 向2mL0.1mol/L溶液中滴2滴0.1mol/LNaCl溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴0.1mol/LKI溶液 又生成黄色沉淀，说明 B 探究不同催化剂对反应速率的影响 在两支大小相同的试管中均加2mL5%溶液，分别滴入2滴1mol/L溶液和1mol/L溶液 加溶液的试管产生气泡速率更快，说明的催化效果强于 C 比较HCN、的大小 用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L的NaCN和的pH 的pH更大，所以 D 探究可逆反应的热效应 已知溶液中存在下列平衡：(蓝)(黄)，取一定浓度的溶液，升高温度 溶液由蓝色变为黄色，说明该反应 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 比较HClO和H2CO3的酸性强弱 用pH计分别测定同浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的pH B 比较CuS和ZnS的溶度积大小 向同浓度的CuSO4和ZnSO4的混合溶液中滴加少量Na2S溶液 C 验证淀粉的水解产物 将淀粉溶液与稀H2SO4混合加热，冷却后向其中先加入过量NaOH至溶液显碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热 D 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入过量BaCl2溶液，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 9．有甲、乙、丙三瓶同体积同浓度的、和溶液，若用或调节至同样pH，最后补加水至同样体积，此时三瓶中的关系是 A．甲瓶最小 B