第二章化学反应速率与化学平衡单元同步测试2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试 一、单选题 1．利用传感技术可以探究压强对反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡移动的影响。在25℃、100kPa条件下，向针筒中充入一定体积的NO2气体后密封，保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞，保持活塞位置不变、测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法不正确的是    A．该反应的△H＜0 B．B点NO2的转化率为6% C．反应速率：v(B)＜v(E) D．t2～t3过程压强变化的原因是：t2时压缩活塞，体积迅速减小，压强增大，平衡右移，使压强减小至达到平衡 2．甲烷是一种温室气体，将它转化为高附加值产品甲醇具有重要意义。目前工业上的甲烷转化大多需要先通过重整生成合成气(CO、)再转化为甲醇，涉及的反应如下： 反应Ⅰ：     反应Ⅱ：     在密闭容器中通入3mol 和2mol ，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ，分别在0.2MPa和2MPa下进行反应，其中和的平衡体积分数随温度变化如图所示。    已知：对于反应Ⅱ，，，、为速率常数，只与温度有关，分压＝总压×物质的量分数。下列说法不正确的是 A．压强为0.2MPa时，表示和的曲线分别是b、d B．混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C．在升温的过程中，反应Ⅱ速率常数增大的倍数；＞ D．500K，2MPa条件下，若平衡时CO的物质的量为1mol，则的转化率约为66.7% 3．工业上以NH3和CO2为原料合成尿素，其能量转化关系如图所示。总反应为2NH3(l)+CO2(g)=H2O(l)+H2NCONH2(l) △H=-103.7kJ•mol-1。    下列有关说法正确的是 A．△S1＞0，△H4＞0 B．H2NCOONH4(l)的能量比H2NCONH2(l)的低，H2NCOONH4(l)更稳定 C．其他条件不变，增大压强，总反应速率和平衡转化率均增大 D．过程③的反应速率慢，使用合适的催化剂可减小△H3从而加快反应速率 4．制的平衡体系中存在如下反应： 反应Ⅰ     反应Ⅱ     将2 mol 和3 mol 投入容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应，测得平衡时乙烷的转化率、乙烯的选择性(条件下)与温度、压强的关系如图所示。已知：乙烯的选择性。下列说法错误的是 A．X代表温度，L代表压强 B． C．N点时，转化成的CO的物质的量为0.4 mol D．M点时，反应Ⅰ的平衡常数为0.5 5．溶液中存在如下平衡： (i)    (ii)      时，溶液中随pH的变化关系如图，下列有关溶液的说法正确的是 A．通入足量氯化氢，溶液橙红色加深 B．向溶液中加入足量的硝酸银溶液，、、均减小 C．加入少量水稀释，平衡时与的比值减小 D．由于缺少数据，无法计算时溶液中的浓度 6．一定条件下，反应的速率方程为，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： 反应速率 0.1 0.1 2 0.1 0.4 2 0.2 0.4 2 0.4 0.1 4 0.2 0.1 根据表中的测定结果，下列结论错误的是 A．α、β、γ的值分别为1、1.5、-1 B．表中m的值为1 C．反应体系中的物质，的浓度对反应速率影响最大 D．若其它条件不变，增大的浓度，则反应速率增大 7．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．的反应速率一定比的反应速率大 B．其他条件不变，增大压强，化学反应速率越快 C．使用催化剂可改变反应速率是因为提高了反应活化能 D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子百分数 8．中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃，反应过程如图。 在其他条件相同时，添加不同助剂(催化剂中添加助剂Na、K或Cu后可改变反应的选择性)，经过相同时间后测得的转化率和各产物的物质的量分数如下表。 助剂 的转化率/% 各产物的物质的量分数/％ 其他 Na 42.5 35.9 39.6 24.5 K 27.2 75.6 22.8 1.6 Cu 9.8 80.7 12.5 6.8 下列说法正确的是 A．第i步反应的活化能比第ii步的低 B．产物中的键角均为120° C．对于单位时间内乙烯的产量来说，添加助剂K的效果最好 D．催化剂的使用可以提高低碳烯烃的平衡产率 9．某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。在650K时，反应物浓度不同时的反应速率如表所示。 0.025 0.050 0.025 0.040 0.040 0.120 下列说法错误的是 A．该反应可能为基元反应 B．该反应的速率常数 C．当，，6