第一章化学反应的热效应单元测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元测试题 一、单选题 1．已知   kJ/mol，下列说法正确的是 A．乙炔()的燃烧热为1256 kJ/mol B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol C．若生成2 mol液态水，则 kJ/mol D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ 2．下列关于内能和焓变的说法正确的是 A．化学反应过程中内能的变化等于焓变 B．气态水和液态水所具有的内能一定不相同 C．一个化学反应都有且只有一个相对应的焓变 D．可逆反应的正反应和逆反应的焓变：ΔH正＝－ΔH逆 3．已知：(g) ⇌ (g)  ΔH>0.下列说法正确的是 A．表示丁烯燃烧热的热化学方程式为C4H8(g) + 6O2(g)=4CO2(g) + 4H2O(g)   ΔH=Q kJ·mol-1(Q<0) B．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 C．反-2-丁烯燃烧热的数值更大 D．稳定性：反-2-丁烯>顺-2-丁烯 4．某化学反应的能量——反应过程曲线如图，说法正确的是    A．该反应一定需要加热才能进行 B．该反应的反应物键能总和大于产物键能总和 C．该反应可能是Zn与稀硫酸之间的反应 D．该反应一定属于氧化还原反应 5．已知：。若生成键、键释放的能量分别为，则断裂键需要吸收的能量为 A． B． C． D． 6．25℃，用盐酸与溶液进行中和反应反应热的测定。实验结果与理论值不一致，其原因分析错误的是 A．实验装置保温、隔热效果差，导致偏大 B．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，导致偏大 C．分多次把溶液缓慢倒入盛有盐酸的小烧杯中，导致偏小 D．实验时使用金属搅拌棒，导致偏大 7．下列说法不正确的是 A．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了化学反应是放热还是吸热 B．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，则金刚石比石墨稳定 C．锌和稀硫酸反应是放热反应 D．吸热反应在常温、常压下也可能发生 8．一般情况下，活化能越大的化学反应，其反应速率越慢。若反应(吸热反应)分两步进行：①(放热反应，慢反应)，②(吸热反应，快反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B．   C．   D．   9．50mL 0.50盐酸与50mL 0.55 NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法错误的是 A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次 B．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测得的△H会偏大 C．用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏大 D．测量盐酸的温度后，必须将温度计用水洗净并擦干后再测量NaOH溶液的温度 10．某同学按图1所示装置，探究盐酸与溶液反应的热效应，测得烧杯中溶液温度随加入a溶液的体积变化关系如图2所示。下列判断错误的是    A．a可能是溶液 B．x、y、z三点对应的溶液中，参加反应的酸、碱质量比不变 C．由图2可知该反应为放热反应 D．往y点对应溶液中加入Fe粉，有气泡产生 11．甲醇是重要的化工原料，工业上由CO、和合成甲醇的主要反应如下： I．   II．   III．   已知：反应Ⅲ中相关化学键的数据如下表 化学键 键能/ 436 343 a 465 413 则键的键能a为 A．1076 B．826 C．779 D．538 12．工业上常利用和合成尿素，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是    A．为合成尿素反应的中间产物 B．利用和合成尿素是放热反应 C．反应I逆反应的活化能>反应Ⅱ正反应的活化能 D．的焓变 13．根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是    A．NO(g)分解为N2(g)和O2(g)的反应是放热反应 B．2 mol O原子结合生成O2(g)时需要吸收498 kJ能量 C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收1264 kJ能量 D．2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量为1444 kJ 二、多选题 14．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂()，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是    A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B．反应I中断键生成原子和分子 C．反应II为： D．中含有非极性共价键 三、非选择题 15．为了研究化学反应能量变化情况，某同学设计了如图所示三种装置进行实验，忽略溶解过程的热效应，回答下列问题。 (1)若利用甲装置进行实验，当向装有铁屑的试管中滴加稀硫酸时，一段时间后观察到U形管中左端液面低于右端液面，说明该反应为