5.3利用化学方程式的简单计算第一课时课件-2023-2024学年人教版化学上册

第五单元 化学方程式 课 题 3 利用化学方程式的简单计算 学习目标： 1、给定某物质质量，求其它物质的质量 2H2O O2 + 2H2 水的相对分子质量=18 系数=2 真实质量=2 ×18=36(g) 氧气的相对分子质量=32 系数=1 真实质量=1 ×32=32(g) 氢气的相对分子质量=2 系数=2 真实质量=2 ×2=4(g) 通过学习，已经了解到： 参与反应的物质有各自的质量配比 2H2O O2 + 2H2 36(g) 32(g) 4(g) 如果给定的质量不是36克呢？ 氧气和氢气还会是32和4克吗？ 发生反应为：2H2O ===O2 + 2H2 如果有65克水发生了分解，将会得到氧气多少克？ 2H2O O2 + 2H2 36(g) 32(g) 4(g) 参与反应的水和氧气质量比为36 ：32= 9 ：8 则有：65：X=9：8 从而求出X=57.7克 计算的规范步骤： 6克镁在氧气中充分燃烧, 可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X 0.5分 2 Mg + O 2 == 2MgO 点燃 48 80 2分 48 --- = --- 80 X 1分 X = 10g 答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 10g。 1分 0.5分 6g X 6g 1、设（问谁设谁为X） 2、配（按要求配平方程） 3、标（标质量） 4、比（相对质量比真实质量） 5、答（求解X并解答） 1、设（所求质量设为X）【X不能带单位“克”】 2、配（按要求配平方程【条件、符号、系数不能少】） 3、标（标质量） 【第一行 对应相对分子质量；第二行对应真实质量】 4、比（相对分子质量比真实质量） 5、答（求解X并解答） 重点、难点：标质量 质量标在：两种物质下方 质量标在哪？怎么标？ 一：写在设了未知数X的物质下方 二：有确切质量（数值）的物质下方 一：写在设了未知数X的物质下方 二：有确切质量（数值）的物质下方 若含6.8g过氧化氢的过氧化氢溶液完全分解，最多可制得氧气多少克？ 2H2O2 O2 + 2H2O 因为 氧气设了X 因为过氧化氢 给了数值6.8g 1 . 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解： 设加热分解 6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ △ 6.3g x 316 32 6.3g 316 x 32 ＝ x＝0.6g 答：加热分解 6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 已知量 待求量 x 2 ×（39+55+16×4） 1×（16×2） 解： 设可以产生 x g水 8 x 8 x 32 20 ＝ 20 32 ＝5g x 8g氢气完全燃烧可以产生多少克水？ 找出下列解题过程中的问题 1. x不能带单位 2. 方程式没配平 4. 没标在对应物质下方 3. 计算错误 5. 已知量没带单位 6. 没有作答 36 解： 设可以产生水的质量为 x 8g x 4 36 ＝ ＝72g x 8g氢气完全燃烧可以产生多少克水？ 解： 设可以产生水的质量为 x 8 g x 答：8g氢气完全燃烧可以产生72克水. 36 4 ＝72g x 答：8g氢气完全燃烧可以产生72克水. 理论质量比 实际质量比 少了两行 少 了比例式 找出下列解题过程中的问题 化学方程式计算相关的进阶题型： 一：不给已知的真实质量（间接求质量再计算） 二：剩余质量（用剩余质量求气体质量再计算） 三：混合不纯物（用质量分数求溶质质量再计算） 分解解2L 过氧化氢，能得到氢气多少克？(H2O2密度：1.7g/L) 如果给定的数值是体积，要利用密度公式转化为质量 ①：将体积转化为质量 质量=密度*体积 m=2*17=3.4g ②：根据相似比求质量 题型一：不给质量给体积 分解解20L 过氧化氢，能得到氢气多少克？(H2O2密度：1.7g/L) 2 H2O2 2H2O + O2 ↑ 通电 34 3.4 X 32 36 32g 3.4 x ＝ X=3.2g 设能得到氢气的质量为X 题型二：残留固体质量（混合质量） 将氯酸钾、二氧化锰的混合物26g，加热至完全反应，得剩余固体的质量为16.4g。 求：生成的氧气质量为多少g? 由方程可知 26克：是氯酸钾、二氧化锰的混合质量 16.4克：是