3.2原子的结构-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题2:原子的结构 一、原子的构成 在原子里：质子数=核电荷数=核外电子数 一、原子的构成 原子 ｛ 核外电子 原子核 ｛ 质子 中子 （+） 不带电 （+） （－） 不显电性 34 练习：已知硒元素是人体必需的微量元素，硒原子的核内质子数为34，中子数为45，则核外电子数为 . 1、核外电子排布规律： 第一层最多排2个 第二层最多排8个 剩下排在第三层 ｛ 前一层排满才能下一层 二、原子核外电子的排布 . 2、最外层电子数特点 元素的原子最外层电子数目特点 结构 元素化学性质 稀有气体原子： 金属原子： 非金属原子： 一般为8个（氦为2个）不易得失电子 一般少于4个，容易失去最外层电子 一般为多于4个，容易得到电子 稳定 不稳定 不稳定 不活泼 活泼 活泼 元素的化学性质是原子的最外层电子数决定 3、离子的形成 钠原子 氯原子 钠离子Na＋ 氯离子Cl﹣ NaCl (正电） （负电） 钠 + 氯气 点燃 氯化钠 构成物质的粒子 分子 原子： 离子： 金属、稀有气体等 金属元素与非金属元素组成的物质 阳离子：带正电荷的离子叫阳离子。 阴离子：带负电荷的离子叫阴离子。 （1）离子：带电的原子或原子团叫离子。 离子 （2）离子符号的书写和意义 在元素符号或原子团的右上角先标数字再写+、-号 如： Mg2+ Na+ S2- Cl- 2Mg 2+ 表示1个镁离子带2个单位的正电荷 表示2个镁离子 原子: 质子数=电子数 阳离子: 质子数＞电子数 阴离子: 质子数＜电子数 （3）原子、离子中质子数与电子数的关系 一个氢原子的质量是 一个氧原子的质量是 一个碳原子的质量是 2.657×10-26Kg 1.67×10-27Kg 1.993×10-26Kg 三、相对原子质量 以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量与它相比所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar) 某原子的相对原子质量﹦ 该原子的质量 1种碳原子的质量×1／12 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 计算氧原子的相对原子质量 一个氢原子的质量是1.67×10-27Kg 一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg 一个碳原子的质量是1.993×10-26Kg 计算氢原子的相对原子质量是多少? =16 注意:相对原子质量的国际单位为1，只是省略不写 解：氧的相对原子质量﹦ 2.657×10－26Kg 1.993×10－26Kg×1／12 2.657×10－26Kg ﹦ 1.67×10－ 27Kg 原子种类 质子数 中子数 相对原子质量 氢 1 0 1 碳 6 6 12 氧 8 8 16 钠 11 12 23 铝 13 14 27 相对原子质量 ≈质子数 + 中子数 根据下表，你能获得哪些信息？ 1、 已知碘131（即该原子的相对原子质量131)的原子核内质子数为53，则该原子的核外电子数为（ ），中子数为（ ）。 53 78 2、已知某原子的1个原子质量为M㎏,1个碳原子质量为N㎏,求该原子的相对原子质量。 解：该原子的相对原子质量﹦ M㎏ N㎏×1／12 ﹦12M／N 表3－2 构成原子的粒子的质量 粒子种类 质量 质子 1.6726×10－27㎏ 中子 1.6749×10－27㎏ 电子 质子质量的1／1836 原子的质量主要集中在原子核上 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 小 结 原子 ｛ 原子核（＋） 核外电子（－） ｛ 质子（＋） 中子（不带电） 不显电性 核电荷数﹦质子数﹦电子数 核外电子的排布 1、核外电子排布规律 2、各类原子的最外层电子数特点 3、离子｛ 阳离子（＋） 阴离子（－） 相对原子质量﹦ 该原子的质量 1个碳原子质量×1／12 相对原子质量≈质子数＋中子数 1、下列叙述中正确的是（ ） A 相对原子质量就是原子的实际质量的简称 B 相对原子质量可以用千克或者克做单位 C 相对原子质量就是一个没有单位的比值 D