第一章 原子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．是一种极强的氧化剂和氟化剂，可用于制取氧正离子盐，可以发生如下反应：，下列说法正确的是 A．中所有原子均满足8电子结构 B．的结构式为F—O—O—F C．基态S原子的价层电子排布式为 D．NaClO水溶液呈碱性的原因： 2．下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 A． B． C． D． 3．下列正确表示氧的原子结构示意图的是 A． B． C． D． 4．科学家用高速轰击获得，核反应为+→(未配平)，下列说法错误的是 A．Ca位于元素周期表中的s区 B．基态Ca原子中没有未成对电子 C．和互为同位素 D．表示有1个质子、没有中子的H原子 5．下列说法不正确的是 A．基态Ti原子的核外电子排布式为 B．基态硅原子最外层的电子排布图 C．价层电子排布式为 D．基态O原子的未成对电子有2个 6．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子有两个单电子，Z的简单离子在同周期离子中半径最小，基态W原子的价电子排布式为，且Y、W同主族。 下列说法错误的是 A．电负性：Y>W>X>Z B．四种元素均位于元素周期表的p区 C．简单氢化物沸点：X<Y<W D．、中W的化合价相同 7．下列物质性质的递变关系正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．热稳定性： D．第一电离能： 8．12C中的“12”的含义是 A．碳元素的质量数 B．碳元素的一种同位素的相对原子质量 C．碳元素的一种同位素原子的质量数 D．碳元素的近似相对原子质量 9．观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是 A．一个小黑点表示1个自由运动的电子 B．1s轨道电子云的黑点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述 C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转 D．1s轨道的电子云形状为圆形的面 10．原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+0.5表示，与之相反的用-0.5表示，正负0.5即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ti原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 A．-1 B．+1 C．0 D．-1或+1 11．已知某微粒的核外电子排布式是，下列判断错误的是 A．该元素在周期表的位置是第三周期ⅣA族 B．该元素最高价是+6，最低价是-2 C．该微粒原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 D．该微粒原子核外有5种能量不同的电子 12．下列化学用语表述正确的是 A．F-的结构示意图： B．乙炔的分子模型示意图： C．N原子的最外层电子轨道表示式： D．硫原子的电子排布式： 1s22s22p63s23p6 13．常用氨基乙酸钠(NH2CH2COONa)合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是 A．半径大小：r(O2-)＜r(Na+) B．电负性大小：χ(N)＜χ(C) C．电离能大小：I1(O)＜I1(N) D．稳定性大小：H2O＜NH3 14．下列能级符号正确的是 ①1s ②2d ③3f ④4p A．①④ B．②③ C．③④ D．①② 15．下列化学用语表示正确的是 A．乙炔结构式：HC≡CH B．氢氧化钾电子式： C．氧离子核外电子排布式：1s22s22p4 D．聚丙烯链节：—CH2—CH2—CH2— 二、填空题 16．短周期的元素在自然界中比较常见，尤其是非金属元素及其化合物在社会生活中有着很重要的作用。 (1)补全元素周期表中符号。 _____ C N O F Al Si _____ S Cl 表中元素形成的最稳定氢化物是_____，该氢化物在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度_____(填“大”或“小”)。 (2)硅原子核外电子运动状态为_____种，其最外层电子排布式为_____，硅微粒非常坚硬，比较晶体硅与碳化硅的熔点高低并解释说明_____。 (3)碳元素的非金属性比硫_____，可由一复分解反应推测而得，其反应的化学方程式为_____。 (4)烟气中的NO与尿素[CO(NH2)2](C的化合价为+4)反应进行脱硝。反应的化学方程式是：2CO(NH2)2+8NO=2CO2+6N2+O2+4H2O。该反应的氧化产物为_____，若反应过程中有2.24L(标准状况下)NO反应，则电子转移的数目为_____。 17．1~18号元素原子结构的特点 (1)最外层电子数为1的元素有___________； (2)最外层电子数为2的元素有___________； (3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有___________； (4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是___________； (5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是___________； (6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有___________； (7)内层电子总数是最外层