第2章《化学反应的方向、限度和速率》测试卷2023—2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》测试卷 一、单选题 1．X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmol Y充入一密闭容器中，发生反应X(g) +2Y(g)2Z(g)。达到平衡状态时，若此时它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y剩余的物质的量为 A． B． C． D． 2．人体内血红蛋白分子(Hb)与O2形成氧合血红蛋白，人体生命维持取决于血红蛋白与氧的结合及其对氧的释放。反应方程式如下所示，下列叙述不正确的是 Hb(aq)(血红蛋白)+O2(aq)PbO2(aq)(氧合血红蛋白) A．人体大量运动时肌肉需氧量上升平衡逆向移动 B．人体吸氧越多有利于氧合血红蛋白形成，对人体健康越有利 C．突然进入高海拔的高山上出现高山病时是由于上述平衡逆移导致 D．长时间在高山区生活人群血液中血红蛋白含量比生活在平原地区人多 3．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H2＋F2⇌2HF　K=1047；  ②H2＋Cl2⇌2HCl　K=1017；③H2＋Br2⇌2HBr　K=109； ④H2＋I2⇌2HI　K=1。比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是 A．①④③② B．④②③① C．①②③④ D．无法确定 4．2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH=-198 kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5＋SO2=2VO2＋SO3(快)，4VO2＋O2=2V2O5(慢)。下列说法中正确的是 A．反应速率主要取决于V2O5的质量 B．VO2是该反应的催化剂 C．逆反应的活化能大于198 kJ·mol-1 D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率 5．回首青春，我发现自己失去了很多宝贵的东西，但我并不会难过，因为以后会失去的更多。那么这道题，你要把哪个可爱的选项丢掉哇。下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡 B．浓氨水中加入NaOH固体产生有刺激性气味气体 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．压缩H2和I2反应的平衡混合气体，气体颜色变深 6．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 A．高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅 B．使用催化剂，提高合成氨的生产效率 C．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 7．用锡箔与盐酸制的反应速率较慢，下列措施能加快反应速率的是 ①用锡块代替锡箔②将反应液适当加热③向反应液中滴入少量溶液④用浓盐酸代替盐酸⑤再加入盐酸 A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．①②③⑤ 8．近似测定氧化KI的瞬时速率公式与速率常数k的实验流程如下： 加入KI后反应如下：①；② 在耗尽时溶液变蓝色瞬间记录用时，测得不同起始浓度下反应时间、反应速率与反应速率常数如表所示： 实验编号 1 2 3 4 5 溶液用量/mL 2.0 1.0 0.50 2.0 2.0 溶液用量/mL 2.0 2.0 2.0 1.0 0.50 溶液用量/mL 0 1.5 1 1.5 反应时间/s 37 68 133 72 139 反应速率 2.0 1.1 0.5 1.0 反应速率常数 3.4 3.8 3.4 3.4 4.0 下列说法正确的是 A．上表中的速率为完全消耗后测得的平均速率 B．由实验可知反应的速率公式为 C．表中数据，约为0.5 D．实验测得的5组反应速率常数不完全相等，说明浓度对k有影响 9．“变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分，下列相关叙述正确的是 A．可利用14C测定文物年代，14C会衰变为14N，该过程为化学变化 B．高炉炼铁过程中，增加炉高并不能降低尾气中CO含量，说明化学反应是有限度的 C．恒容密闭容器中反应2NO2N2O4达到平衡后，其它条件不变，升高温度，最终气体颜色比原平衡浅 D．密闭容器中反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡后，仅缩小容器体积，颜色加深，平衡逆向移动 10．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)    △H=-221.0kJ/mol，说明C的燃烧热为110.5kJ/mol B．已知H+(aq)+OH-(ag)=H2O(1)    △H=-57.3kJ/mol，则H+(aq)+NH3·H2O(ag)=NH(aq)+H2O(1)    △H＜-57.3kJ/mol C．通常状况下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成0.4molNH3，放热18.48kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)    △H=-92.4kJ/m