第4章《氧化还原反应和电化学》测试卷2023—2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》测试卷 一、单选题 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 A．1mol与足量水反应转移电子数为 B．11.2LNO与11.2L混合后的分子数目为 C．1L0.1的溶液中和离子数之和为0.1 D．氢氧燃料电池正极消耗1mol气体时，电路中通过的电子数目为4 2．科学家发明了一种新型Zn-MnO2水介质二次电池，原理如图所示。下列叙述错误的是 A．放电时，正极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O B．X膜和Y膜分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜，放电时中间室c(K2SO4)减小 C．充电后溶液pH由小到大的顺序：正极室<中间室<负极室 D．充电时，电池总反应为+Mn2+=Zn+MnO2+2H2O 3．刻制印刷电路板时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。根据该反应判断下列说法错误的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于离子反应 C．铜是还原剂 D．Fe3+具有氧化性 4．在硫酸溶液中和按的物质的量之比完全反应，生成一种气体X，其中被氧化为，则X为 A． B． C． D． 5．K2FeO4是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列说法不正确的是 A．铁元素被氧化，氮元素被还原 B．氧化性：KNO3 >K2FeO4 C．每生成1份K2FeO4，转移6份电子 D．KNO2是还原产物 6．热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示，其放电后的产物为Li7Si3和LiMn2O4。 已知：LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。 下列说法不正确的是 A．放电时，Li+向b极区移动 B．放电时，a极的电极反应是3Li13Si4-11e-=4Li7Si3+11Li+ C．该电池中火药燃烧产生的热能转化为电能 D．调节混合物中KCl的物质的量分数可以改变电池的启动温度 7．国家能源局发布2021年前三季度全国光伏发电建设运行情况，前三季度新增并网容量2555.6万千瓦，下列如图为光伏并网发电装置，左图甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，其工作原理如图所示，下列叙述中不正确的是 A．光伏并网发电装置是利用原电池原理，图中N型半导体为负极，P型半导体为正极 B．a极电极反应式：2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑ C．制备18.2g(CH3)4NOH，两极共产生4.48L气体(标准状况) D．c、e为阳离子交换膜，d均为阴离子交换膜 8．可用电化学原理脱除硫的氧化物，下图装置可同时吸收和NO。下列说法不正确的是 A．N为直流电源的负极 B．装置中交换膜P为阳离子交换膜 C．左室的电极反应式为： D．若吸收池中放出2.24 L，电解池中转移电子的物质的量为0.4 mol 9．pH计是通过测定电池两极电势差(即电池电动势E)确定待测液pH的仪器，复合电极pH计的工作原理如图。室温下，E=0.059pH+0.2 (E的单位为V)。下列说法错误的是 A．pH计工作时，化学能转变为电能 B．指示电极的电极电势随待测溶液的c(H+)变化而变化 C．若参比电极电势比指示电极电势高，则指示电极的电极反应式：AgCl(s)+e- = Ag(s) +Cl- D．室温下，若E为0. 377V，则待测溶液的pH=3.0 10．绿水青山就是金山银山。现利用如图所示装置对工业废气、垃圾渗透液进行综合治理并实现发电。下列有关说法错误的是 A．惰性电极a为负极 B．在b极被还原 C．相同时间内a、b两极产生的物质的量之比为3∶5 D．在硝化细菌的作用下被氧化成 11．科学家最近研制出以作电极材料的钾离子电池。该电池充电时的反应为，其简易装置如图所示，下列说法正确的是 A．放电时，a电极区发生氧化反应 B．放电时，钾离子由b电极向a电极移动 C．充电时，每转移，两个电极的质量之差增大 D．充电时，b电极应与电源的正极相连 12．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．电解水溶液： B．久置溶液变浑浊： C．硫酸铜溶液和溶液混合： D．溶液与过量溶液反应： 二、填空题 13．如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。 请回答下列问题： (1)B是电源的 (填“正极”或“负极”)。 一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附