第3章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷2023—2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 一、单选题 1．25℃时，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 电离常数 A．当、、三种溶液的相同时，溶液的物质的量浓度最小 B．往的溶液中加水稀释，溶液中比值减少 C．反应不能发生 D．三种酸的酸性强弱关系： 2．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1×10-9；Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，下列推断正确的是 A．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 B．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) C．若误饮c(Ba2+)=1.0×10-5 mol/L的溶液时，会引起钡离子中毒 D．可以用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 3．欲使0．1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO）、c（HCO）都减少，其方法是 A．加水 B．加入氢氧化钠固体 C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液 4．某同学进行如下实验： 序号 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验⑤ 方案 现象 出现白色沉淀 无明显现象 出现白色沉淀 产生大量气泡，高锰酸钾溶液不褪色 出现白色沉淀 已知：i.、 ii.BaO2是一种白色难溶于水的固体 下列说法不合理的是 A．实验①和②说明BaO2可溶于酸 B．实验①和③得到的沉淀组成一样 C．实验⑤的白色沉淀经检验为BaSO4，说明溶解度BaO2>BaSO4 D．可用BaCl2、MnO2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3 5．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 室温下，等体积、的HCl和分别与足量的锌反应 HCl放出氢气的速度更快 B 相同温度下，测定相同浓度次氯酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH，次氯酸钠溶液的pH更大 酸性：醋酸>次氯酸 C 用激光笔照射溶液，有丁达尔现象 水解生成硅酸胶体 D 向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液，有白色胶状沉淀生成 结合氢离子能力比强 A．A B．B C．C D．D 6．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-1 K2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，滴加过程中pM[-lg c(Cl-)或-lg c(CrO)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示，已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是 A．根据曲线数据计算可知，该温度下Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12 B．若将上述两份溶液混合后再逐滴加入AgNO3溶液，先产生白色沉淀 C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2 mol·L-1，则a点会平移至d点 D．a、b、c三点所示溶液中，Ag＋的浓度大小关系为b>c>a 7．下列离子方程式中，能够正确表示题目给出的反应的是 A．铵根和硅酸根不能同时存在于溶液中的原因：NH+SiO=NH4SiO3↓ B．硫化钠与稀硫酸混合：S2—+8H++SO=2S↓+4H2O C．氯化铝溶液滴入氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH D．氯化亚铁酸性溶液暴露在空气中变质：3Fe2++3O2+6H+=3Fe(OH)2↓ 8．下列实验操作能达到实验目的的是 A．将MgCl2溶液加热蒸干制备无水MgCl2固体 B．从酸式滴定管中放出25.00 mLKMnO4溶液 C．用排水法收集铜与浓硝酸反应制取的NO2气体 D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3·6H2O溶于热水中，然后冷却稀释 9．实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料，制备NixOy和CoCO3的工艺流程如图所示。 已知：25°C时，Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-15。下列说法正确的是 A．滤渣1中只含有BaSO4 B．“氧化”、“调pH”时均需加过量的试剂 C．“萃取”时，待下层液体从分液漏斗下口流出后，上层液体再从下口放出 D．“沉钴”开始时，若溶液中的c(Co2+ )=0.02 mol/L，为防止生成Co(OH)2，应控制溶液pH＜7. 5 10．某无色溶液中只可能含有K+、Al3+、 、Cl-、 、 中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (2)向(1)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有