第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示：已知：断开1mol S-F键需要327kJ，断开1mol F-F键需要159kJ。则对于反应，下列说法正确的是 A．形成1mol S-F键需吸收327kJ的能量 B．该反应的反应物总能量大于生成物总能量 C．反应消耗22.4L (g)时，共转移2mol电子 D．该反应是一个吸热反应 2．催化生成的过程由三步基元反应构成： 第一步：  ； 第二步：  ； 第三步：  。 下列说法错误的是 A．该反应的中间体只有两种 B．第二步、第三步反应均为放热反应 C．不改变总反应的焓变 D．总反应的 3．用50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.5 mol/L的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和热测定实验,下列说法不正确的是 A．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯 B．稀溶液中：H+ (aq) + OH— (aq) = H2O (l) ΔH=－57.3kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3kJ C．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度 D．若改用55 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50 mL0.5 mol/L的NaOH溶液进行实验，从理论上说所求中和热相等。 4．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO—CO的反应历程，该反应经历了I、II、III三个过渡态。下图中显示的是反应路径中每一个阶段内各驻点的能量相对于此阶段内反应物能量的能量之差，则下列说法中不正确的是 A．比更容易与CO发生反应 B．   C．整个反应分为三个基元反应阶段，其中第一个反应阶段活化能最大 D．其他条件不变，增大压强可以增大反应速率同时提高反应物的转化率 5．下列反应既属于离子反应，又属于放热反应的是 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 6．下列说法中，正确的是 A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 B．M与N是同素异形体，由M＝N  △H＝＋119KJ/mol可知，M比N稳定 C．l mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 7．下列有关热化学方程式正确的是 A．稀硫酸与溶液反应： B．在101kPa下，氢气的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 C．若石墨，金刚石，，则石墨比金刚石稳定 D．已知：。则 8．根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是 A．C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=akJ·mol-1(a<0) B．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=bkJ·mol-1(b>0) C．C+O2=CO2 ΔH3=ckJ·mol-1(c>0) D．C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH4=dkJ·mol-1(d>0) 9．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．在加热或点燃条件下发生的化学反应均为吸热反应 B．生成物总能量一定低于反应物总能量 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．反应热、焓变与热量的单位相同，均为kJ/mol 10．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是（   ） A．1mol N4气体转变为N2放出882kJ热量 B．P4(白磷)沸点低于N4 C．N4与N2互为同分异构体 D．N4与N2具有相似的化学性质 11．通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为 化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C 键能/kJ·mol–1 460 360 436 431 176 347 A．+412 kJ·mol–1 B．-412 kJ·mol–1 C．+236 kJ·mol–1 D．-236 kJ·mol–1 12．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确