第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.3 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.4NA B．标准状况下，2.24 L苯中含有C-H的数目为0.6NA C．60 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA D．1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含CO的数目为0.1 NA 2．下列实验操作能达到相应目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明加碘食盐中存在 向食盐水中加入溶液，取该溶液滴在碘化钾淀粉试纸上 B 证明溶液部分被氧化 向溶液中滴加溶液 C 证明 向溶液中滴加 1 mL KI再滴加 1 mL 溶液 D 制备胶体 将饱和溶液滴入NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 3．下列说法不正确的是 A．常温下，0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH=8，则该溶液中c(CH3COOH)=(10-6-10-8) mol·L-1 B．对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较小)溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值小于HX溶液的pH改变值 C．硫酸钡固体在水中存在以下平衡BaSO4(s)⇌ Ba2+(aq)+SO (aq)，当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成BaCO3沉淀 D．常温下，a mol·L-1的CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸的电离平衡常数Ka= 4．下列方程式与所给事实不相符的是 A．用硫化钠溶液除去废水中的Cu2+：Cu2++S2−=CuS↓ B．用KI溶液将AgCl转化为AgI：I−(aq)+AgCl(s)⇌AgI(s)+Cl−(aq) C．加热氯化铜溶液，溶液变为黄绿色：Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+ D．用氯化铁溶液腐蚀覆铜板上的铜：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A．NaCl B．(NH4)2SO4 C．CH3COONa D．NaHCO3 6．下列说法错误的是 A．蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质、强电解质 B．易溶于水的电解质不一定是强电解质 C．自由移动的离子越多导电性越强 D．在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物是电解质 7．下列实验操作或相关说法合理的是 A B C D 混合浓硫酸和乙醇 充分振荡后下层为无色 蒸干溶液制取无水 制备胶体 A．A B．B C．C D．D 8．下列说法正确的是 A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复原温度时，增大，变大 B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉少量，后者用时少 C． 的醋酸溶液加水稀释，减小 D．常温下，的NaOH溶液与的HA溶液混合，若混合液显中性，则 9．已知：25℃，，为探究溶液的性质，进行如下实验。①测量某溶液的，，②向溶液中滴加溶液，无明显现象③向溶液中滴加少量酸性溶液，溶液的紫红色褪去。④向溶液中滴加过量溶液，出现白色沉淀。下列说法正确的是 A．实验①说明该溶液中 B．实验②所得溶液中 C．实验③中发生反应： D．实验④中反应的离子方程式为 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将1 mol SO2通入水中，H2SO3、HS、S粒子数之和为NA B．标准状况下，22.4 L HF溶于水，溶液中HF与F-数目之和为NA C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中N数目为NA D．25℃1LpH=1的H3PO4溶液中H＋数目小于0.1NA 11．25℃时，向25mL0.1mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B．C点对应的溶液中，水电离出的H+浓度大于10-7mol·L－1 C．D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-) D．用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数K= 12．实验测得0.1mo1·L-1Na2SO3溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。将b点溶液冷却至25℃，加入盐酸酸化的BaC12溶液，能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是 A．Na2SO3溶液中存在水解平衡SO+2H2OH2SO3+2OH- B．温度升高，溶液pH降低的主要原因是SO水解程度减小 C．a、b两点均有c(Na+）=2[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)] D．将b点溶液直接冷却至25℃后，其pH小于a点溶液 二、非选择题（共10题） 13．(1)