精品解析：安徽省安庆市第二中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

安庆二中2022-2023学年度第二学期期中考试 高二化学试题 可能用到的原子量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Zn-65 Cu-64 第I卷(选择题共45分) 一、选择题(本大题共15小题每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分) 1. 反应8NH3+3Cl2=6NH4C1+N2可用于氯气管道的检漏。下列化学用语正确的是 A. 中子数为1的氢原子： B. N2分子结构式N≡N C. NH4Cl的电子式： D. Cl-的结构示意图： 2. 下列说法或有关化学用语的表述正确的是 A. 在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量 B. 基态Fe原子的外围电子轨道表示式为 C. 因O的电负性比N大，故O的第一电离能比N也大 D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区 3. 298K、101kPa下，一组物质的摩尔燃烧焓如下表： 物质 摩尔燃烧焓 下列说法正确的是 A. 和的内能之和比的内能多285.8kJ B. 在足量中燃烧生成和液态水，放出890.3kJ热量 C. 完全燃烧的热化学方程式为 D. 单位质量的三种物质完全燃烧，放出的能量最多 4. X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是 A. EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化 B. X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y C. ZO的空间构型为三角锥形 D. MZ2含离子键和非极性共价键，阴阳离子之比为1∶2 5. 下列关于、、三种微粒的说法不正确的是 A. 三种微粒所含有的电子数相等 B. 三种微粒中氮原子的杂化方式相同 C. 三种微粒的空间构型相同 D. 键角大小关系：NH>NH3>NH 6. 某课题组用单原子锚定在氮掺杂的碳纳米片上的催化剂构建二次锌-空气电池，其放电原理如图所示： 下列叙述错误的是 A. 放电时，空气扩散层有利于得电子 B. 当锌箔消耗时，有通过阴离子交换膜移向锌箔 C. 充电时，阴极的电极反应式为 D. 放电时，锌箔电极电势低，充电时，锌箔电极电势高 7. 用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A. SO中心原子的价层电子对数为3，是平面三角形结构 B. BF3键角为120°，SnBr2的键角大于120° C. CH2O是平面三角形的分子 D. PCl3、PCl5都是三角锥形的分子 8. 下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是 A. NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果 B. sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 C. 中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构一定是四面体形 D. AB3型的分子空间结构必为平面三角形 9. 短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有关叙述正确的是 A. 若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形 B. 若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子可能为平面正三角形 C. 若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形 D. 若AB3分子为三角形锥形，则AB3分子一定为NH3 10. 298K时，BaSO4与BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 已知101.4=25 A. 298K时，BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度 B. U点坐标为(4，4.8) C. 作为分散质BaSO4，W点v(沉淀)＜v(溶解) D. 对于沉淀溶解平衡BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)，其平衡常数K=0.04 11. (砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成，用还原生成。下列说法正确的是 A. 分子中As原子的杂化方式为杂化 B. 为共价化合物 C. 的空间结构为平面正三角形 D. 分子的键角小于109°28′ 12. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，四种元素中仅X、Y在同周期。下列推断中错误的是 A. 简单离子半径：W>Z>Y B. XZ2分子的空间构型为直线形 C. 最简单氢化物的稳定性：Y>X D. Y与氧元素形成的化合物不止3种 13. 一种织物防火剂的结构如下。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，基态Z原子的核外