第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．亚硝酰氯(NOCl)可用做有机合成试剂。某研究小组用NO和Cl2制备NOCl，并分离回收未反应的原料，装置如图(夹持及加热装置已略去)。 已知：①； ②沸点： NOCl为-6℃，Cl2为-34℃，NO为-152℃ ； ③NOCl易水解，能与O2反应。下列说法错误的是 A．实验前先通入氩气，目的是排尽装置内的空气 B．低温浴槽B的温度区间应控制在-34℃~-6℃ C．将催化剂负载在玻璃棉上，以增大接触面积，提高反应速率 D．尾气回收的物质为NO 2．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（　　） A．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）] B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 C．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关 D．常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 3．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是 A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率 B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4 C．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应 D．反应方程式中的x＝1，30min时改变的条件是降低温度 4．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O (g) ⇌CO2 (g) +H2(g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A．0.5 mol CO + 2 mol H2O(g) + 1 mol CO2 +1 mol H2 B．1 mol CO +1 mol H2O(g) +1 mol CO2 +1 mol H2 C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O(g) +0.4 mol CO2+0.4 mol H2 D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O(g) +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2 5．Rh基催化剂催化某反应的机理如图所示。下列说法错误的是 A．Rh3O-是该反应的催化剂 B．CO是反应的中间体 C．存在反应Rh+CH4→Rh3CH+H2 D．总反应为CH4+O2CO2+2H2 6．时，向恒容容器中加入A发生反应：①，②。反应体系中A、B、C的分压随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．容器内压强保持不变，表明反应达到平衡状态 B． t1时刻A物质反应完全 C．时，反应②的分压平衡常数 D．当C、D的分压相等时，反应②中B的转化率为 7．下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 甲：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl 乙：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) 丙：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) 丁：2SO2(g)+O2 (g) ⇌2SO3 (g) A．图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像 B．图乙刚性密闭容器中，平衡时混合气体的平均摩尔质量： C．图丙中a改变的条件一定是加入催化剂 D．图丁中K为化学平衡常数， P点处化学反应速率 8．已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B．该反应的反应热∆H=+(a-b)kJ/mol C．升高温度，图中a、b的值减小，反应速率加快 D．断裂1mol A-A键和1mol B-B键时，放出akJ能量 9．下列有关实验的说法正确的是 A．在“研究Na2S2O3与酸反应速率的影响因素”实验中，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小 B．为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失 C．向1mL0.5mol/LAlCl3溶液中先滴加2mL饱和NaF溶液，立即产生大量白色沉淀 D．用纸层析法可以分离少量Fe3+与Cu2+ 10．小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将2mL0.01mol/LFeCl3的溶液与2mL0.02mol/L的KSCN溶液混合，分别加入等体积的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。 已知：ⅰ.溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略。 ⅱ.(黄色) 下列说法不正确的是 A．注入试剂①后溶液透光率增大，一定是由于平衡逆向移动引起的 B．透光率③