2.2.2 氯及其化合物 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 氯及其化合物 第2课时 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 复习导入 氯气具有哪些性质？ 物理性质： 化学性质： 黄绿色，有强烈刺激性的有毒气体，密度比空气大，能溶于水 1.与金属单质反应： 2.与非金属单质反应： 3.与水反应： 4.与碱反应： 氯气的实验室制法 1.反应原理: MnO2 + 4 HCl == MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2.实验装置： 发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置 干燥装置 新课讲授 3 ①发生装置： 特点： 固+液加热型 仪器： 铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗 试剂： 浓盐酸、二氧化锰 发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置 干燥装置 ②净化装置和干燥装置： 饱和食盐水： 除去氯气中的氯化氢 浓硫酸： 干燥氯气 发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置 干燥装置 ③收集装置： 收集方法： 向上排空气法 发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置 干燥装置 （Cl2的密度大于空气的密度） 排饱和食盐水法（Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，并可以除去实验过程中挥发产生的HCl气体） ④尾气处理装置： 氢氧化钠： 吸收过量的氯气，防止污染环境 导气管要伸入液面以下 发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置 干燥装置 如何检验氯气已收集满？ 用湿润的KI-淀粉试纸检验 将湿润的KI-淀粉试纸放在集气瓶瓶口，若试纸变蓝，则证明Cl2已收集满。 氯离子的检验 【实验2-9】 在三支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 实验现象： 滴入AgNO3溶液后，三支试管中都有白色沉淀生成，前两支试管中的白色沉淀不溶于稀硝酸，为AgCl沉淀；第三支试管中的沉淀溶于稀硝酸，为AgCO3沉淀。 化学方程式： Cl-的检验方法： 操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。 结论：存在氯离子。 思考1：为什么用稀硝酸？用盐酸可不可以？ 10 1.下列检验Cl－的方法正确的是(　　) A． 在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－ B． 在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ C． 在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－ D． 在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ 巩固提高 【解析】可能有CO 32-等的干扰，A错误；加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；硝酸酸化排除干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。 【答案】D $