第一章《化学反应的热效应》测试卷2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》测试卷 一、单选题 1．乙醇未来理想的绿色燃料之一，可以由石油裂解来合成。已知： 物质(状态) H2(g) C2H4(g) C2H5OH(l) 燃烧热△H/kJ•mol-1 -285.8 -1411.0 -1366.8 则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 A．-44.2kJ•mol-1 B．+44.2kJ•mol-1 C．-330kJ•mol-1 D．+330kJ•mol-1 2．下列热化学方程式中，不正确的是 A．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ/mol C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol 3．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D             电动车电池充电 硅太阳能电池 碱性电池 燃气灶 A．A B．B C．C D．D 4．已知：断裂键需吸收能量，形成键可放出391kJ能量。若和完全反应生成可放出能量，则断裂键需吸收的能量为 A．45kJ B．436kJ C． D． 5．已知：①； ②； ③。下列说法正确的是 A．的能量大于的能量 B．C和的能量之和等于的能量 C．反应①②③均为放热反应 D．的 6．依据下列反应(101kPa、25℃)，能推知某纯物质的燃烧热的是 A．       ΔH= B． ΔH= C． ΔH= D． ΔH= 7．燃烧是人们利用热能的重要方式。下列有关燃烧热的说法正确的是 A．燃烧热所指的燃烧产物一定是相应元素的最高价氧化物 B．含碳物质燃烧生成时所放出的热量是燃烧热 C．实验测定的燃烧热时与所用量的多少无关 D．燃烧生成CO2时放出的热量是生成CO时放出的热量的2倍 8．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)　ΔH=-a kJ· mol-1。已知： (a、b、c均大于零)，下列说法不正确的是 A．反应物的总焓高于生成物的总焓 B．断开1molH—H和1molI—I所需能量小于断开2molH—I所需能量 C．断开2molH—I所需能量约为(c+b+a)kJ D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量等于2a kJ 9．关于中和热测定的叙述中错误的是 A．碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和 B．该实验可以直接在烧杯中进行 C．该实验需要重复2～3次，实验数据可取平均值代入计算 D．不可以用铜丝代替玻璃搅拌器 10．工业上冶炼钛的有关反应如下： ①C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH2 ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)　ΔH3 ④TiCl4(s)+2Mg(s)=2MgCl2(s)+Ti(s)　ΔH4 ⑤TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)　ΔH5 下列有关推断正确的是 A．2ΔH1=ΔH2 B．ΔH1＜0，ΔH2＞0 C．ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D．2ΔH1-ΔH2＞0 11．下列说法中正确的是 A．储热材料是一类重要的能量储存物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量 B．反应热的单位kJ·mol-1表示1mol物质参加反应时的能量变化 C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，反应中化学能全部转化成热能 D．在可逆反应中，正反应焓变与逆反应焓变相等 12．已知反应  △H，反应中相关化学键的键能数据如表所示，则△H为 化学键 C-H C=O H-H 键能/ a b c d A． B． C． D． 二、填空题 13．丙烯是一种重要的化工原料，可在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备 反应I(直接脱氢)：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)   ΔH1=+125 kJ·mol-1 已知键能：E(C-H)=416kJ/mol    E(H-H)=436kJ/mol，由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为 kJ；