第四章《化学反应与电能》测试卷2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章《化学反应与电能》测试卷 一、单选题 1．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．氯化铁溶液净化污水 B．用合成氨实现人工固氮 C．用硫磺为原料制备硫酸 D．电解饱和食盐水制备NaOH 2．下列有关说法正确的是 A．NaOH溶液与稀盐酸反应的活化能几乎为零 B．升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数 C．过程的自发性不仅能用于判断其方向性，也能确定其是否一定会发生 D．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大 3．类推的思维方法在化学学习和研究中经常用到，但是有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论不正确的是 A．金属镁失火不能用灭火器灭火；金属钠失火也不能用灭火器灭火 B．可以写成；也可以写成 C．不能用电解溶液来制取金属铝；也不能用电解溶液来制取金属镁 D．Al和S直接化合时可得到；Fe与S直接化合时也可得到 4．已知:CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O ΔH<0。下列说法不正确的是（    ） A．其他条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率 B．其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率 C．反应过程中，化学反应速率将先增大后减小 D．一定条件下反应速率改变，ΔH不变 5．一氧化碳甲烷化反应为：。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)。 下列说法不正确的是 A．步骤①只有非极性键断裂 B．步骤②的原子利用率为100% C．过渡态Ⅱ能量最高，因此其对应的步骤③反应速率最慢 D．该方法可以清除剧毒气体CO，从而保护环境 6．下列说法不正确的是 A．工业上冶炼铁是在硬质玻璃管中进行的 B．工业上水泥的生产是在水泥回转窑中进行的 C．工业上制备硝酸需要用到热交换器 D．工业上获得精铜要在电解装置中进行 7．汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示，其中TS代表过渡态，IM表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0.下列说法不正确的是    A．反应①决定尾气转化的快慢 B．反应①为吸热反应，反应②、③为放热反应 C．由上图可判断过渡态的相对能量：TS1>TS3>TS2 D．采用对反应③选择性高的催化剂可以避免尾气中出现 8．下列有关电池的说法不正确的是 A．电脑、手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能 C．碱性锌锰干电池中，锌电极是负极 D．锌铜原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 9．下列说法正确的是（　　） A．铁的表面镀铜的过程中，铜极连接电源负极 B．化学电源都是一次能源 C．水库中的钢闸门通常连接锌块，是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其组成成分金属强 10．在某一密闭容器中，充入一定物质的量的N2和H2，发生反应，反应达到平衡后，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是 A．充入少量稀有气体 B．升高温度 C．及时移除产物 D．增大容器体积 11．通过NO协同耦合反应，实现了NO的电催化歧化，并同时合成了双氮产物(和硝酸盐)是实现可持续固氮的一种极具潜力的方法，装置如图。下列说法正确的是    A．电解液E为阳极电解液，呈酸性 B．电极B的电极反应： C．中间层的、分别透过选择性离子膜向A、B极迁移 D．若电解一段时间后，取两极所有产物于溶液中反应，可得硝酸盐和硝酸 12．反应“”的速率方程可表示，其中k为速率常数，常温下，实验测得反应的数据如下： 实验编号 ① 1.0×10-4 ② ③ ④ 下列说法错误的是 A．m=1；n=3 B． C．增大压强，该反应速率不变 D．升高温度，速率常数k增大 二、填空题 13．在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是 反应“氧化”或“还原”电极反应式为 ，锌片上观察到的现象为 银为 极，电极上发生的是 反应“氧化”或“还原”，银片上观察到的现象是 ． 14．铝及其化合物在生产、生活中有极其广泛的用途。 （1）化学式Mg17Al12的合金是一种新型的纳米储氢合金，其储氢原来理为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定条件下能释放出H2。 ①MgH2中氢元素的化合价为 。 ②将X与足量的NaOH溶液混合可得到H2，则766gX充分反应后可得到 molH2。 （2）将铝片放在汞盐溶液中，其表面会形成铝汞合金（铝表面的氧化膜被破坏了），从溶液中取出铝并