第2章《化学反应的方向、限度和速率》测试卷2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》测试卷 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．△H＜0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3 kJ C．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  △H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 2．一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)⇌bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．此反应的化学方程式中a：b=2：1 B．t3时刻该反应达到化学平衡 C．当混合气体的总质量不随时间的变化而变化时反应达到平衡状态 D．任意时刻都满足v(N)正=2v(M)正 3．对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A． B． C． D． 4．关于化工生产的叙述中，符合生产实际的是 A．石油化工中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品 B．硫酸工业中，利用热交换器预热反应物，降低能耗提高生产效率 C．纯碱工业中，侯氏制碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率 D．合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率 5．下列过程放出热量的是 A．水气化 B．生石灰溶于水 C．碳酸钙分解 D．断开Cl—Cl键 6．在常温常压下，向溶液中滴入KSCN溶液，发生以下反应：，所得溶液显红色。改变下列条件，能使平衡逆向移动的是 A．向溶液中加入少量NaCl晶体 B．向溶液中加入少量水 C．向溶液中滴入数滴浓溶液 D．向溶液中加入少量KCl固体 7．四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2 + 3H22NH3，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A．v(N2)=0.1 mol/(L·min) B．v(NH3)=0.2 mol/(L·min) C．v(H2)=0.4 mol/(L·min) D．v(N2)=0.05 mol/(L·s) 8．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)(放热反应)，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 9．甲醇和水蒸气在催化剂下发生重整制氢反应：。下列说法正确的是 A．正反应的活化能比逆反应的活化能低 B．恒压条件下充入Ne，有利于提高甲醇平衡转化率 C．催化剂利于平衡正向移动，使其平衡常数增大 D．当混合体系密度恒定时，反应达到平衡状态 10．傲娇，来源日本ACGN的一个词语，指人物为了掩饰害羞腼腆而做出态度强硬高傲表里不一言行的代名词，常用来形容平常说话带刺，态度强硬高傲，但在一定的条件下害臊地黏腻在身边的人物。在化学中也有这样的原理，那就是勒夏特列原理。勒夏特列对于可逆反应平衡的移动总结出的规则在后人的二次总结下总结成了一条：平衡总是朝着能减小外界条件改变对其产生的影响的方向移动。已知相同条件下，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积之比是个常数。 初中的时候，我们学到的无机基本反应类型共4种：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。其中，复分解反应发生的条件是：产物中必须存在沉淀、气体或H2O，那么，按照我们初中的知识，有两种物质在水溶液中混合后应该不反应，他们是我们平时吃的食盐A和波尔多液制备中属于盐的物质B。 可是，他们混合后真的不发生反应吗？ 让我们来试验一下： 实验I：分别取25mL饱和A溶液与饱和B溶液，倒入小烧杯中，观察到溶液最终呈绿色；经过笔式酸度计测量可知，在此条件下测得酸度计在饱和A溶液溶液中的示数为7.01，在饱和B溶液中的示数为3.22，而在混合溶液中的示数为3.07。 实验II：将实验I中所得溶液均匀分成2份，分别标记成a、b两组，a组放入冰水中，而b组仍保存在小烧杯中。将小烧杯放在加热器上加热，一段时间后观察到a组溶液从绿色变成蓝色，b组溶液绿色加深。 实验III：向两个洁净的试管中分别加入等浓度的Cu(NO3)2溶液和CuCl2溶液，使用同一热源均匀加热，观察到加入CuCl2溶液的试管内溶液绿色逐渐加深。 物质A和物质B分别是 A．NaNO2、CuSO4 B．NaCl、Cu(NO3)2 C．NaNO2、Cu(NO3)2 D．NaCl、CuSO4 11．已知某条件下，合成氨反应的数据如下表。