第三章 铁 金属材料 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题 1．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是 A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀 B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 C．铝是比较活泼的金属，常温下能与盐酸、NaOH溶液等发生反应 D．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落 2．下列有关金属的说法中，正确的是（    ） A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体 B．青铜是目前我国使用量最大的合金 C．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸 D．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作 3．下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A．Na2CO3溶液显碱性，可用于除器皿表面的油污 B．A12O3的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 C．Na2O2为淡黄色固体，可用于潜艇中的供氧剂 D．NaClO具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂 4．如图是铝热反应的装置图，对该反应叙述正确的是    A．铝热反应是放热反应，所以常温下可以反应 B．KClO3是该反应的催化剂 C．利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属 D．图中a为镁条，b为KClO3，c为Al2O3和Fe的混合物 5．下列物质的转化能一步实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A．②③④⑥ B．①②③⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑦ 6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　） A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．Al2O3熔点高，一般采用电解熔融的AlCl3制备金属铝 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 7．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A．以上流程中得到浸出液的操作是过滤 B．为了加快反应速率，浸出和沉镁的操作均可在较高温度下进行 C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D．浸出镁的反应为 8．某无色溶液中可能含有Na+、H+、Cu2+、、OH-、六种离子中的几种。现取该溶液进行实验，步骤和现象如下： ①向溶液中先滴加过量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀； ②继续滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．原溶液中一定存在的离子：Na+、、OH- B．原溶液中一定不存在的离子只有Cu2+ C．原溶液中可能存在的离子：、 D．红褐色沉淀的化学式为Fe(OH)2 9．工业上，常用黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中铁为+2价）提取FeSO4和Cu。主要反应：4CuFeS2+17O2+2H2SO4=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。下列有关说法错误的是（    ） A．氧化产物中含有Cu2+、Fe3+和所有SO42- B．用K3[Fe(CN)6]溶液检验溶液是否含Fe2+ C．每生成1molFe2(SO4)3必转移34mol电子 D．若设计成原电池，负极附近溶液pH降低 10．下列说法不正确的是（    ） A．漂白粉应该密封保存 B．金属钠、浓硫酸属于危险品，应保存在同一个专用实验柜中 C．硅酸钠溶液不能保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 D．配制氯化亚铁溶液时常需加入铁粉 11．某学习小组利用铜矿石(主要成分为Cu2O，还含有少量Fe3O4、SiO2)制备CuSO4·5H2O晶体的流程如图所示，已知Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+。下列说法错误的是 A．“滤渣1”的成分为SiO2、Cu B．“氧化”过程中的离子方程式为：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O C．“调 pH"所用的试剂a可选用CuCO3 D．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 12．下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C．氯化亚铁溶液与氯气反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl-=AgCl↓ 13．下图是部分矿物资源的利用及产品流程。下列说法错误的是 A．不可用电解的方法制备金属铝 B．生产纯硅的过程中涉及到的化学反应都是氧化还原反应 C．黄铜矿冶炼铜时，副产物可用于生产硫酸，可用作冶炼铁的原料 D．硅是光导纤维、太阳能电池和计算机芯片的重要材料 二、填空题 14．了解变化和反应的本质就能更好地解决问题，是学生迁移与应用的能力外显。完成下列问题： (1)某学生在实验室做金属钠实验时，未将剩余的钠及时放回试剂瓶，发现剩余的钠着火，他应该用 来灭火，金属钠应保存在