第十单元课题2酸和碱的中和反应-2022-2023学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 HCl→H+ + Cl— NaOH→Na+ + OH— HCl和NaOH在水中解离出离子，两者发生什么反应？ 一、中和反应 第1课时 1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应 2、猜想与假设： 酸和碱之间能发生反应 3、设计实验方案，进行实验探究 活动与探究： 操作步骤 现象和分析 （1）在烧杯中加入100mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，并不断搅拌 （2）取（1）中变为红色的溶液逐滴滴入稀盐酸，不断搅拌，至溶液颜色恰好变色为止。 溶液由无色变为红色 溶液由红色逐渐变为无色 氢氧化钠与盐酸反应化学方程式： NaOH + HCl == NaCl +H2O 其他的酸也能和碱作用生成盐和水，如： Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 思考：这三种物质在组成上有什么共同点？ 重要概念： 酸和碱作用生成盐和水的反应 中和反应 盐 由金属离子和酸根离子构成的化合物 为什么要加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生 什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无色 实验问题： 反应实质：H+ + OH- == H2O 二、中和反应在实际中的应用 ●改变土壤的酸碱性 ●处理工厂的废水 ●用于医药 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的 药水，防蚊虫叮咬 中和反应在实际中的应用 某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么办？其化学方程式表的原理？ Ca(OH)2 H2SO4 CaSO4 2H2O + = + 药品说明书 [药品名称] 斯达舒胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒 [贮藏] 密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒 [有效期] 两年 斯达 舒 胶 囊 好药用心制造 中和胃酸 斯达舒胶囊的主要成分 胃酸的含有成分是 盐酸 氢氧化铝 Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 若胃酸过多而引起胃痛时服用斯达舒的化学方程式为 现在有医生认为应该用碳酸钙代替氢氧化铝，你知道原因吗？ 思考： 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？ 1、完成下列反应并指出哪种是中和反应（ ） A、CaCO3 + HCl —— B、Fe2O3 + H2SO4 — C、H2SO4 + NaOH —— D、CO2 + Ca(OH)2 —— C Fe2(SO4)3 + 3H2O CaCO3 ↓ + H2O Na2SO4 + 2H2O 3 2 2 CaCl2+H2O+CO2 巩固 练习： 处理方法1：可用熟石灰进行中和处理。化学方程式为 处理方法2：在废硫酸中加入废铁 （硫酸亚铁可用来做动物的食品添剂） 化学方程式 2、处理工厂废硫酸的常用方法。 Ca(OH)2 H2SO4 CaSO4 2H2O + = + Fe H2SO4 FeSO4 H2 + = + 该反应是 反应 该反应是 反应 3.胃酸过多的病人可服用下图所示药物来治疗：患者按说明服用该药物一天在理论上可以中和多少毫克氯化氢？ 作用：帮助消化，减缓胃痛 用法：每日3次，每次2片 每片含250毫克氢氧化镁 溶液的酸碱性： 表示溶液是酸性还是碱性的。 溶液的酸碱度： 表示溶液酸碱性的强弱程度—pH表示 三、酸碱度的表示方法—pH 可以利用酸碱指示来测定 测定pH最简便的方法是使用pH试纸 活动与探究 用pH试纸测定一些液体的pH 注意： (1)不能用pH试纸直接蘸待测液，为什么？ (2)不能用蒸馏水将pH试纸湿润，再向纸上滴待测液，为什么？ 活动与探究：用pH试纸测定一些溶液的pH （1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH pH pH pH 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钠溶液 （2）测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性 pH 酸碱性 pH 酸碱性