11.1.3 复分解反应的应用（课件PPT）-【思而优·全程突破】2023秋九年级化学全一册同步训练（人教版）

九年级化学(RJ) 使用软件 本课件由WPS Office制作，建议老师选择对应软件打开。课件页面宽高比为16:9。 便捷操作 优质服务 关于课件使用及获取更多优质课件、名校试卷时政热点等，请扫下方码加入教学教研。 课件中的目录、返回目录等均有超链接，点击即可跳转至相应页面。 课件使用说明 第十一单元　盐　化肥 课题1　生活中常见的盐 第3课时　复分解反应的应用 目录 01 合作探究 02 课堂过关 返回目录 第3课时　复分解反应的应用 写出下列物质的化学式和颜色。 名称 碳酸钙 碳酸钡 氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化镁 氢氧化铝 硫酸钡 氯化银 化学式 ______ ______ _______ _______ _______ _______ _____ ____ 颜色 ______ ______ _______ _______ _______ _______ _____ ____ CaCO3 BaCO3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 BaSO4 AgCl 白色 白色 蓝色 红褐色 白色 白色 白色 白色 2022新课标内容要求 初步形成利用化学反应探究物质性质和组成、解决物质制备和检验等实际问题的思路。 返回目录 第3课时　复分解反应的应用 合作探究 返回目录 探究一 探究二 探究三 探究四 第3课时　复分解反应的应用 返回目录 返回上级 探究一 ——合作探究 复分解反应及其应用——离子共存 第3课时　复分解反应的应用 溶液中离子能共存，说明离子之间不能反应；若在溶液中离子不能共存，则会发生反应，离子结合后会生成水、气体或沉淀。 1．判断离子共存方法：一色、二性、三反应 (1)一色——溶液的颜色 Cu2＋______；　Fe2＋________；　Fe3＋______；　MnO ________。 蓝色 浅绿色 黄色 紫红色 (2)二性——溶液的酸碱性 ①“酸性”：溶液中一定存在_____。如：pH＜7 的溶液、使紫色石蕊溶液变____色的溶液等； ②“碱性”：溶液中一定存在______。如：pH＞7 的溶液、使无色酚酞溶液变____色的溶液等。 H＋ 红 OH－ 红 返回目录 返回上级 ——合作探究 第3课时　复分解反应的应用 (3)三反应——相互反应的离子对 以下是初中化学常见的不能共存的离子对，写出离子结合后生成的水、气体或沉淀的化学式。 H2O CO2、H2O CO2、H2O NH3、H2O BaCO3 BaSO4 CaCO3 AgCl Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 返回目录 返回上级 ——合作探究 第3课时　复分解反应的应用 【例1】下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是(　　) A．Na＋、Cl－、OH－　 B．K＋、Ca2＋、CO C．H＋、Cl－、CO D．Na＋、Fe3＋、OH－ A 返回目录 返回上级 探究二 复分解反应及其应用——溶液除杂 ——合作探究 第3课时　复分解反应的应用 液体之间的除杂一般为酸碱盐之间的除杂，其实质为阴阳离子的除杂，如除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠。 返回目录 返回上级 ——合作探究 第3课时　复分解反应的应用 【例2】完成下列常见溶液除杂(括号中为杂质)。 (1)NaCl(Na2CO3)：加入足量的_____________溶液，蒸发。 (2)NaCl(NaOH)：加入足量的______________溶液，蒸发。 (3)NaOH(Na2CO3)：加入适量的___________________溶液，过滤。 (4)NaCl(CuSO4)：加入适量的__________溶液，过滤。 HCl(或稀盐酸) HCl(或稀盐酸) Ca(OH)2[或Ba(OH)2] Ba(OH)2 返回目录 返回上级 探究三 复分解反应及其应用——物质鉴别 ——合作探究 第3课时　复分解反应的应用 鉴别酸、碱和盐溶液的一般思路：取样品→加试剂→看现象→定结论。 (1)利用指示剂(常用的指示剂包括紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液)。 如鉴别稀盐酸、氯化钠溶液及氢氧化钠溶液：分别取样加入紫色石蕊溶液，溶液变________的是稀盐酸，溶液变______是氢氧化钠溶液，无明显变化的是氯化钠溶液。 (2)加入其它试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。 如鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液：分别取样加入BaCl2溶液，出现______的是碳酸钠溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液。 红色 蓝色 沉淀 【例3】下列试剂中，能将Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液一次鉴别出来的是(　　) A．酚酞溶液　　　　 B．MgCl2溶液　　　　 C．Ba(OH)2溶液　　　　 D．Na2CO3溶液 返回目录 返回上级 ——合作