精品解析：上海市川沙中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

川沙中学2022学年第二学期期末高一化学试卷 相对原子质量：Cu—64 一、选择题(本题共20分) 1. 三星堆是中华文明的重要组成部分。下列出土文物属于合金的是 A. 青铜神树 B. 丝绸黑炭 C. 陶瓷马头 D. 雕花象牙 2. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A. 氧化铝与焦炭高温加热制铝 B. 高温还原剂法制铁 C. 电解熔融氯化钠制钠 D. 加热氧化汞制汞 3. 如图是与反应生成HI(g)的能量示意图。下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应物总能量高于生成物总能量 C. 放热反应的发生都不需要加热 D. 化学反应不一定伴随有能量的变化 4. 白铜(铜镍合金)常用于制作仿银饰品。下列关于白铜的说法错误的是 A. 银白色 B. 硬度比镍的大 C. 具有金属光泽 D. 熔点比铜的高 5. 将0.02mol铁分别投入足量的下列物质中，在一定条件下充分反应，产生氢气最多的是 A. 2mol/L稀硫酸 B. 18.4mol/L硫酸 C. 5mol/L硝酸 D. 灼热的水蒸气 6. 同一主族的X、 Y、 Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是 (　　) A. 原子序数：X＜Y＜Z B. 气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3 C. 元素的非金属强弱：X＞Y＞Z D. 电子层数：X＞Y＞Z 7. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 过量的a在中充分燃烧可生成b B. 制备c时，应将胶头滴管伸入液面以下 C. 在空气中充分加热，均可得到红棕色氧化铁 D. 为盐酸盐时均可通过化合反应制得 8. 下列关于硫的化合物叙述正确的是 A. 铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应 B. 硫在空气中的燃烧产物是，在纯氧中的燃烧产物是 C. 浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验中，可以体现浓硫酸的脱水性和吸水性 D. 二氧化硫能使滴有酚酞氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 9. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 A. 两者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠 B. 两者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠 C. 两者与足量盐酸反应，都会产生气泡，现象一定相同 D. 两者都能和澄清石灰水反应，现象一样 10. 有、、、、NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是 A. 混合物中一定不含有 B. 混合物中一定不含有和NaCl C. 混合物中是否含有和NaCl无法确定 D 混合物中一定不含有和NaCl 二、填空题(共80分) (一)物质变化与能量变化 11. 野外焊接钢轨的原理如图所示 （1）写出铝粉参加反应的化学方程式：__________________，该反应的混合物称为：____________。铝能用于冶炼难熔金属，是因为：①铝还原性强，②____________ （2）反应所得块状熔融物中很可能含有金属铝，能证明含金属铝的化学试剂为：______ （3）能说明Fe粉与S粉的反应是放热反应的实验现象是：________________________ （4）原电池是把______能转化为______能的装置。 铜-锌稀硫酸原电池的总反应的离子反应方程式为__________； 正极的电极反应式：_____________； 相关判断正确是________； A．质量减轻的电极是正极 B．发生还原反应的是负极 C．锌电极是负极 D．电子从铜片流出 (二)元素性质递变规律 12. 请回答下列问题 （1）元素周期律是指______随着______的递增而呈现______变化的规律，该规律背后的根本原因是______。 A．原子核外电子排布呈周期性变化 B．元素的相对原子质量逐渐增大 C．原子半径呈现从大到小的周期性变化 D．元素化合价呈周期性变化 （2）如图为元素周期表的一部分。请按要求填空。 C N F Na Al S Cl ①以上元素中，原子半径最小的是______(写元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______(写化学式)，其电离方程式为_____________ ②S在元素周期表中的位置是______；电子式为____________，属于______ 电解质或非电解质) ③下列说法正确的是______ A．可以通过Na和溶液的置换反应来说明Na和Mg的金属性强弱 B．离