第2课 第2课时　影响化学反应速率的因素　活化能 -【帮课堂】2023-2024学年高二化学同步学与练（人教版2019选择性必修1）

第2课 第2课时　影响化学反应速率的因素　活化能 ( 0 1 目标任务 ) 课程标准 学习目标 1．了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 2．知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。 1．认识化学反应速率是可以调控的，能从多角度、动态地分析外界条件改变对化学反应速率的影响，运用化学原理解决简单的化学实际问题。 2．能基于证据分析外部条件对化学反应速率的影响，建立认知模型，并能运用模型分析说明外界条件改变对化学反应速率的影响。 3．能对影响化学反应速率的多个外界因素进行调控，设计实验探究影响化学反应速率的因素。 ( 0 2 预习导学 ) 自主梳理 1.外界因素对化学反应速率的影响 （1）浓度 ①增大反应物浓度，化学反应速率 。 ②固体或纯液体的浓度为常数，改变其用量时，化学反应速率 。 ③增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，化学反应速率 。 （2）温度 升高温度，化学反应速率 ；降低温度，反应速率 。 （3）压强 ①对于没有气体参加的化学反应，改变压强，对化学反应速率无影响。 ②对于有气体参加的反应 A.恒温时：压缩体积压强 反应物浓度 化学反应速率 。 B.恒温、恒容时： 充入反应物气体压强 反应浓度 化学反应速率 。 充入“天关”气体压强 反应物浓度 化学反应速率 。 C.恒盟、恒压时： 充入“无关”气体压强 体积 反应物浓度 化学反应速率 。 （4）催化剂 催化剂一般能使化学反应速率 。 2.碰撞理论 （1）基元反应发生的先决条件是反应物分子发生 。 （2）有效碰撞是 的碰撞。 （3）有效磁撞的条件：发生碰撞的分子具有足够高 ；分子有合适的 。 （4）活化分子是具有足够高能量、能发生 的分子。 （5）活化分子的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做 。 （6）反应物、生成物的能量与活化能的关系： E1为 ，E1－E2为 。 3.碰撞理论分析影响化学反应速率的外界因素 （1）浓度 其他条件不变时，增加反应物浓度单位体积内反应物中的活化分子数目 的次数增多化学反应速率 。反之，减小反应物浓度，化学反应速率 。 （2）压强 对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强气体体积减小反应物浓度 反应速率 ；反之减小压强，反应速率 。 （3）温度 其他条件相同时，升高温度活化分子的百分数以及分子间碰撞频率 碰撞的次数增加化学反应速率增大。 （4）催化剂 催化剂降低反应所需 活化分子百分数 碰撞的次数增加化学反应速率 。 【答案】1.（1）①增大 ②不变 ③增大（2）增大 减小（3）②A：增大 增大 增大 B：增大 增大 增大 增大 不变 不变 C：不变 增大 减小 减小（4）增大 2.（1）碰撞 （2）能发生化学反应 （3）能量 取向 （4）有效碰撞 （5）活化能 （6）反应的活化能 反应热 3.（1）增多 有效碰撞 增大 减小（2）增大 增大 减小（3）增大 有效（4）活化能 增大 有效 增大 预习检测 1．决定化学反应速率的主要因素是 A．催化剂 B．温度、压强以及反应物的接触面积 C．反应物的浓度 D．参加反应的物质本身的性质 【答案】D 【解析】参加反应物本身的性质决定化学反应速率的快慢程度。在内因不变时，外界条件如温度、压强、催化剂等也会对化学反应速率产生一定的影响。 答案选D。 2．下列说法正确的是 A．汽车尾气中的NO和CO可缓慢反应生成和，使用催化剂可以增大反应速率 B．100mL2盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低 D．铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率 【答案】A 【解析】A．催化剂可以改变反应的路径，从而加快反应速率，所以NO和CO反应生成和，使用催化剂可以增大反