3.2 弱电解质的解离平衡（练习）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·通用类）

3.2 弱电解质的解离平衡 同步练习 基础巩固 1．下列说法正确的是 A．强电解质导电性一定强 B．能导电的物质一定是电解质 C．液态HCl不导电，但HCl的水溶液能够导电，所以HCl是电解质 D．电解质只有在通电条件下，才能发生电离 2．下列电离方程式不正确的是 A．CH3COOHCH3COO-+H+ B．NH4ClNH+Cl- C．NaOH=Na++OH- D．K2SO4=2K++SO 3．下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是 A．稀盐酸、、 B．酒精、、 C．、烧碱、 D．、、 4．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列酸溶液， c(H＋)最大的是 A．磷酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸 5．下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 6．分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，下列物质的分类完全正确的一组是 选项 A B C D 强电解质 HF 弱电解质 HI HClO 非电解质 乙醇 能力进阶 7．下列物质中，属于弱电解质的是 A． B． C． D． 8．已知某温度下醋酸达到电离平衡后，改变某一条件使电离平衡向正反应方向移动，则下列说法一定正确的是 A．醋酸的电离程度一定变大 B．溶液的酸性一定增强 C．溶液的导电能力一定变强 D．发生电离的醋酸分子总数增多 9．在25 ℃时，0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为 5.6×10-4、 1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是 A．HCN B．HCOOH C．HNO2 D．H2CO3 10．下列物质属于强电解质的是 A．硫酸钡固体 B．Fe C．30%硫酸溶液 D．氨气 11．关于强、弱电解质的叙述，不正确的是 A．强电解质在水中完全电离，不存在强电解质本身的电离平衡 B．在溶液里，强电解质的导电能力比弱电解质的导电能力强 C．弱电解质在溶液中部分电离，溶液中存在弱电解质分子 D．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 12．下列措施不能使氨水中的电离度增大的是 A．加水 B．升温 C．通入氨气 D．加入盐酸 13．下列有关电解质的说法正确的是 A．碳酸氢钡是强电解质 B．乙醇是弱电解质 C．石墨能导电，所以石墨是电解质 D．食盐水能导电，所以食盐水是电解质 素养提升 14．下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是 A．醋酸与水以任意比例互溶 B．1 mol·L-1的醋酸溶液的c(H＋)约为0.01 mol·L-1 C．醋酸的导电性比盐酸的弱 D．10 mL 1 mol·L-1醋酸恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应 15．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是 A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质 B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质 C．氯化钠固体不导电，故氯化钠固体不是电解质 D．HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质 16．现有以下物质：①NaCl晶体 ②稀盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO2 ⑧冰醋酸 ⑨液氯 ⑩SO2 ⑪石墨 (1)以上物质中能导电的是 。 (2)以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (3)以上物质中属于弱电解质的是 ，属于强电解质的是 。 17．用醋酸溶液进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；用氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低。但若将两种溶液等体积混合再进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。 18．电离常数的影响因素 (1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数 ，说明电离常数首先由物质的 所决定。 (2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与 有关，由于电离为 过程，所以电离平衡常数随 而增大。 19．有下列四种物质： ①    ②    ③    ④ (1)属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 (填序号) (2)请写出下列物质的电离方程式。 ： ； ： ； ： ； ： 。 20．实验探究：CH3COOH与H2CO3酸性强弱比较 实验操作 实验现象 有 产生 实验结论 CH3COOH酸性大于碳酸 Ka大小比较 Ka(CH3COOH) Ka1(H2CO3) 原创精品