3.3 水的离子积和溶液的pH（练习）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·通用类）

3.3 水的离子积和溶液的pH 同步练习 基础巩固 1．一些食物的近似如下：其中显碱性的是 A．苹果汁： B．葡萄汁： C．牛奶： D．鸡蛋清： 2．下列溶液中肯定为酸性的是 A．含的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．能和NaOH发生反应的溶液 3．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是 A． B． C． D． 4．下列说法错误的是 A．水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，增大 B．在任何温度下，纯水都显中性 C．在时，纯水中的大于 D．时，纯水中，稀酸和稀碱溶液中， 5．加热纯水时，下列叙述正确的是 A．变小、呈酸性 B．不变、呈中性 C．变大、呈中性 D．变小、呈碱性 6．某温度时测得纯水中的，则该纯水中的为 A． B． C． D．无法确定 能力进阶 7．下列有关物质呈中性叙述正确的是 A． B． C．纯水的pH不可能为6 D．体系中微粒只有、、 8．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一，下列关于水的说法中正确的是 A．水的电离过程需要通电 B．加入电解质一定会破坏水的电离平衡 C．pH=3的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相等 D．升高温度，纯水的值变小 9．25℃时，溶液中水电离出的浓度为，该溶液的pH为(    ) A．13 B．12 C．11 D．2 10．常温下，0.01mol/L HCl溶液的pH为 A．1 B．12 C．2 D．13 11．常温下，将pH=4的盐酸溶液加水稀释1000倍后，溶液的pH是 A．8 B．7 C．接近于7但小于7 D．大于7而小于8 12．下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似。下列说法错误的是 A．X是稀盐酸 B．Y是水 C．Z是石灰水 D．Z中的mol/L 素养提升 13．下列可用于测定某电解质溶液pH且精确度最高的是 A．pH计 B．广范pH试纸 C．精密pH试纸 D．酚酞试液 14．关于pH的测定，下列说法正确的是 A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B．用广泛pH试纸测得某氢氧化钠的pH=10.6 C．利用酸、碱指示剂可以测溶液的pH D．pH计是精确测定溶液pH的仪器 15．常温下，与0.01mol/LNaOH溶液的pH相同的溶液是 A．0.01mol/L盐酸 B．0.01mol/LBa(OH)2溶液 C．pH=12的NaCN溶液 D．0.01mol/L氨水 16．下列溶液一定呈碱性的是 A．含有的溶液 B．滴入酚酞后显无色的溶液 C．的溶液 D．的溶液 17．水的离子积常数Kw (1)表达式： 。 (2)影响因素： ①水的离子积常数只受 的影响，与c平(H＋)、c平(OH－)的变化 。 ②升高温度，Kw 。 (3)数值：常温下，水的离子积常数Kw＝ mol2·L－2。 (4)Kw适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。 18．溶液的pH与c(H＋)及酸碱性的关系 计算公式 pH= 意义 pH越大，溶液的碱性 ； pH越小，溶液的酸性 溶液酸碱性与pH的关系(常温下) pH＜7，为 溶液； pH=7，为中性溶液； pH＞7，为 溶液 适用范围 1×10-14 mol·L-1＜c(H＋)＜1 mol·L-1 特别提醒　pH计算公式中c(H＋)：强酸溶液：c(H＋)=n·c(HnA) ；若强碱溶液：c(H＋)==。 19．溶液酸碱性的测定方法 (1)利用pH试纸测定。使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的 ，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与 对照，读出pH。 ①广泛pH试纸：其pH范围是 (最常用)，可以识别的pH差约为 。 ②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。 ③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用 。 (2)用pH计测量。 pH计也叫 ，该仪器可精密测量溶液的pH。其量程为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.3 水的离子积和溶液的pH 同步练习 基础巩固 1．一些食物的近似如下：其中显碱性的是 A．苹果汁： B．葡萄汁： C．牛奶： D．鸡蛋清： 【答案】D 【详解】常温下>7显碱性，鸡蛋清的在，所以鸡蛋清显碱性，故答案为D 2．下列溶液中肯定为酸性的是 A．含的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．能和NaOH发生反应的溶液 【答案】C 【分析】溶液呈酸碱性的实质是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH=6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。另外