第11课 碳酸钠与碳酸氢钠-【帮课堂】2023-2024学年高一化学同步学与练（人教版2019必修第一册）

第11课 碳酸钠与碳酸氢钠 01 学习目标 1．通过实验探究，结合盐的通性认识碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。 2．了解碳酸钠与碳酸氢钠在生产、生活中的应用及与性质的关系。 3．知道候氏制碱法的原料及反应原理。 02 预习导学 自主梳理 碳酸钠属于盐类为何叫纯碱？工业上是如何生产纯碱的？苏打和小苏打的性质有何不同？ 一、碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性 在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)，完成下列实验，并将实验现象和相应结论填入下表： 操作 Na2CO3 NaHCO3 (1)观察外观并进行描述 白色粉末 细小的白色晶体 (2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 粉末结块变成晶体；放热，温度计的示数明显升高 晶体部分溶解；吸热，温度计的示数降低 (3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡，有何现象 完全溶解 部分溶解 (4)分别向(3)所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象 溶液变红色 溶液变微红色 初步结论 加水先变成含结晶水的晶体 (Na2CO3·xH2O)，溶液碱性比NaHCO3强 加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3弱 二、碳酸钠、碳酸氢钠与盐、碱的反应 物质 盐 碱 操作 现象 产生白色沉淀 产生白色沉淀，有气体生成 产生白色沉淀 产生白色沉淀 三、碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性 实验操作 实验现象 化学方程式及结论 棉花球沾有白色无水硫酸铜粉末 小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有少量气泡冒出，A烧杯中澄清石灰水不变浑浊。 Na2CO3受热不分解 NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2和H2O。 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强 四、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较 实验装置 实验操作 实验现象 离子方程式及结论 在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。 两个气球均膨胀；NaHCO3与盐酸混合比Na2CO3与盐酸混合气球膨胀得快且大。 NaHCO3与盐酸反应比等质量的Na2CO3与盐酸反应产生气体多且剧烈。 Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式为CO＋2H＋＝CO2↑＋H2O、HCO＋H＋＝CO2↑＋H2O。 1．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法有哪些？ 2．将稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中至碳酸钠完全反应，写出整个过程中反应的离子方程式。 预习检测 1．（2023学年辽宁辽阳上学期期中）将下列某种试剂滴入烧杯中(如图所示)，能使烧杯中的液体由无色变为红色的试剂为 A． B． C． D． 2．（2023年陕西省安康市期中）下列有关各种物质的物理性质的叙述中不正确的是 A．金属钠的氧化物都是淡黄色的固体 B．金属钠的密度比水小 C．纯碱和小苏打都能溶于水 D．鉴别碳酸钠和碳酸钾可以使用焰色反应 3．（2023年陕西省安康市期中）有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是 A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别配成溶液，再加入NaOH溶液 C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D．分别配成溶液，再进行焰色试验 4．（2022年四川广安期末）除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A．过滤一下 B．加入NaOH溶液 C．配成溶液后通入CO2 D．将混合物加热 5．（2022年江西省九校期中联考）下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是 A．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 B．相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3 C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3 6．（2023年河北省唐山市十县一中联盟上学期期中）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至不再产生气体 B．CO2气体(HCl)：饱和Na2CO3溶液 C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通过量CO2 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 ►环节一 碳酸钠与碳酸氢钠的性质 情境材料 去污粉主要是由碳酸钠界面活性剂，加了少量白土，摩擦剂，香精，功能性成分等复配而成的粉末产品，主要可以分为家居去污粉和工业去污粉，家居去污粉