第二章专题5 利用三段式法进行化学平衡的相关计算-【学霸黑白题·黑题】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

专题5利用“三段式法”进行化学平衡的相关计算 黑题专题强化练 限时：35mim 题型1有关反应速率的计算 H,0(g)一C02(g)+H2(g),若反应达平衡 1.(2023·浙江S9联盟高二期中)合成气转变为甲 时测得C0转化率为40%，则该条件下该反应 醇的反应为C0(g)+2H,(g)一CH,OH(g) 的平衡常数为 ) △H=-90.8kJ·mol'。一定条件下，将1mol A.0.25B.0.17 C.0.44D.1.0 C0和3molH,通入2L的恒容密闭容器中， 4.某温度下在密闭容器中发生如下反应： 5min时测得H2的物质的量为2.4mol。下列 2M(g)+N(g)=一2E(g),若开始时只充入 说法正确的是 2molE气体，达到平衡时，混合气体的压强 A.0~5min,反应放出的热量为27.24kJ 比起始增大了20%：若开始时只充人了3mol B.第5min时H,的反应速率为 M和1molN的混合气体，达到平衡时M的 0.06mol·L·min 转化率为 C.其他条件不变，增大C0浓度可以增加体 A.<60%B.=40%C.<40%D.>60% 系中活化分子百分数 5.(2023·云南昆明高二期末)工业上合成氨的 D.反应到5min时，生成0.6 mol CH,0H 反应为N2(g)+3H2(g)一→2NH(g)△H。 2.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入 向一恒温恒压容器中充入9molN2和 1.0 mol PCI,反应PCl(g）=PCl,(g）+ 23molH2,模拟合成氨的反应，温度为T时平 Cl,(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程 衡混合物中氨气的体积分数与总压强()的 中测定的部分数据见下表： 关系如图，若体系在60MPa下达到平衡。 数气的体积分数% t/s 0 50 150 250 350 n(PCl)/mol 0 0.16 0.190.200.20 35 下列说法正确的是 ( 10 30 60 p/MPa A.反应在前50s的平均反应速率v(Cl,)= (1)此时N,的平衡分压为 MPa(分 0.0032mol·L·s 压=总压X物质的量分数)。 B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时 (2)H2的平衡转化率为 %(结果保 c(PCl)=0.12mol·L',则反应的△H>0 留1位小数)。 C.相同温度下，起始时向容器中充人 (3)经计算可得此时的平衡常数K。= 1.80 mol PCI,.、0.20 mol PCI3和0.20mol (MPa)2(用平衡分压代替平衡 CL2,反应达到平衡前正<运 浓度计算，结果保留2位有效数字)。 D.平衡后，减小压强不利于提高PCL,的平衡 题型3有关体积分数或气体密度的相关计算 转化率 6.1mlX气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭 题型2有关化学平衡常数及转化率的计算 容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)一b2(g), 3.在一定条件下，将1mdl·LC0和2mol·L 反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而 水蒸气混合后发生如下变化：C0(g)+ 且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密 第二章黑白题039 度是反应后混合气体蜜度的，则口和6的数 C反应前后气体的密度比为分 值可能是 A.a=1,b=2 B.a=2,b=1 D.平衡后气体的平均摩尔质量为17名： C.a=2,b=2 D.a=3,b=2 题型4多重平衡问题 7.二氧化碳催化加氢制甲醇：C02(g)+3H,(g) 9.在1L真空密闭容器中加人a mol PH,I固体， CH,0H(g)+H,0(g)△H<0,反应在起 t℃时发生如下反应： 始物n(H) (C0,)3时，不同条件下达到平衡，体 PH,I(s)一PH,(g)+HI(g)① 系中甲醇的物质的量分数为x(CH,OH),在 4PH,(g)一P4(g)+6H2(g) ② t=250℃下的x(CH,0H)~p、在p=5×103Pa 2H(g)H,(g)+l,(g)③ 下的x(CH,OH)~t如图。下列说法正确的是 达到平衡时，体系中n(Hl)=bmol, ( n(12)=cmol,n(H2)=dmol,则t℃时反应① p/10 Pa 的平衡常数值为 2.3.4..6.7.8.9 10.C0,在Cu-Zn0催化下，同时发生如下反应 0.11. 0.10-- I、Ⅱ，是解决温室效应和能源短缺的重要 0.09 32线 0.07 手段。 0.06 0.05 I.C02(g)+3H2(g)-CH,0H(g)+H,0(g) 0.04 0.03 △H1<0 0.02: 0.01 200210220230240250260270280 Ⅱ.C0,(g)+H,(g)C0(g)+H,0(g) It △H2>0 A.该