第二章 第一节 第1课时 化学反应速率-【学霸黑白题·黑题】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

第二章化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 黑题 应用提优练 第1课时化学反应速有 限时：35min 1.反应4NH(g)+502(g)一4N0(g)+ VCO.)/mL ↑物质的量mnl 784 6H20(g)在5L的密闭容器中进行，0.5mim 672 后，N0的物质的量增加了0.3mol,则此反应 224 的平均速度为 ( A.x(02)=0.01mol/(L·s) 10 时间/ B.r(N0)=0.008mol/(L·s) (第3题)】 (第4题) C.(H0)=0.004mol/(L·s) 4.(双选)(2023·湖南株洲高二期中)用纯净的 D.r(NH2)=0.002mol/(L·s） CaC0,与100mL稀盐酸反应制取C02,实验 2.(2022·河北保定高二期中)将固体NH,Br置 过程记录如图所示（气体体积已折算为标准 于2.0L的密闭容器中，在某温度下发生如下 状况下的体积)。下列分析正确的是() 反应： A.OE段表示的平均反应速率最快 NH,Br(s)=NH(g)+HBr(g) B.EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率 2HBr(g)-Br2(g)+H2(g) 为0.4mol·L·min 2min后，测得H2为1mol,HBr为8mol,则上 C.OE、EF、FG三段中，用二氧化碳表示该反 应的平均反应速率之比为2：6：7 述反应中生成NH,的速率为 D.G点CO,不再增加的原因可能是盐酸已 A.0.5mol·(L·min) 用完 B.2mol·(L·min) 5.(2023·四川绵阳高二期中)一定温度下， C.2.5mol·(L·min) 10mL0.40mol·LH,02溶液发生催化分 D.5mol·(L·mim) 解。不同时刻测得生成02的体积（已折算为 3.(2023·安徽合肥高二月考)一定温度下，在 标准状况)如下表。（溶液体积变化忽略不计） 2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质 1/min 0 2 3 6 8 10 的量随时间变化的曲线如图新示，下列描述 正确的是 V(02)/mL 0.09.917.222.426.5 29.9 A.反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)一 下列叙述不正确的是 ( 2Z(g) A.反应至6min时，H,02分解了50% B.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为 B.反应至6min时，c(H20)=0.20mol·L 0.3mol·L1·s C.0~6min的平均反应速率：n(H,02)≈ C.10s后，该反应停止进行 3.3×102mol/(L·min)） D.反应开始到10s时，反应速率：(X)= D.4~6min的平均反应速率：v(H02)>3.3× x(Y)=0.1mol·L1·s 102mol/(L·min) 选择性必修第一册，RJ黑白题018 6.将等物质的量的A、B混合于5L的密闭容器 C.乙瓶中必须装满水，不能留有空隙 中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g）+ D.实验结束时，导管末端必须浸在液 2D(g),经5min后，测得D的浓度为 面下 0.2mol·L,c(A):c(B)=1:2,C的平均反 压轴挑战 应速率是0.02mol·L1·min'。请回答下列 1.(2023·陕西西安高二期末)反应速率()和 问题： 反应物浓度(c)的关系可以用实验方法测 (1)D的平均反应速率为 定。化学反应H,(g)+12(g)一2H(g)的 (2)x的值为 正反应速率可表示为正=c(H,)·c(L2) (3)反应开始前放入容器中的A、B的物质的 式中k为常数，a,b的值可用下表数据确定。 量为 c(H2)/ c(I2)/ (4)5min时B的物质的量浓度为 / 7.某研究小组拟用定量的方法探究双氧水分解 mol .L) (mol.L)(mol·L1s 生成0，的快慢，设计了如图1所示装置。在 0.5 4.0 1.0k 锥形瓶中放入0.1 mol MnO2粉末，用分液漏 1.0 4.0 2.0k 斗向锥形瓶中加人一定量双氧水，放出气体 由此推出a,b的值正确的是 的体积和时间的关系如图2所示（已知该反 1 应是放热反应，实验是在标准状况下进行 A.a=2b=2 B.a=1,b=2 的)。 1 C.a=2,b=1 D.a=26= 2 一双氧水 1)m. 2.化合物Bilirubin在一定波长光照射下发 60 45 B 生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如 30 图所示，计算反应4~8min平均反应速率和 推测反应16min时反应物的浓度，结果应是 图1 图2 (1)在1~4min内，反应中生成氧气的平均反 应速率为 mL·min'。 e(Biliruhinumal .T 40g (2)A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序 5