第一章 第一节 第3课时 燃烧热-【学霸黑白题·黑题】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

黑题应用提优练 第3课时燃烧热 很时：35min 1.(2023·四川广安高二期中)下列说法正确的是 B.石墨的燃烧热为△H=-(E,-E2)k·al口 ( C.2C02(g)—2C0(g）+02(g)） A.1gH2和4g02反应放出71.45kJ热量， △H=-(E2-E,)kJ·mol 则氢气的燃烧热为142.9kJ·mol D.12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气 B.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所 放出的热量是甲烷的燃烧热 体产物36g,该过程放出的热量为(2B, C.1molH,完全燃烧生成H,0(1)放出的热量 E2-E)kJ 叫H,的燃烧热 些烷烃的燃烧热如下表，下列说法正确的是 D.25℃、101kPa时，碳的燃烧热：△H= +393.5kJ·mol △H △H 2.(2023·广东广州高二月考)已知1mol燃料 化合物 化合物 (kJ·mol) (kJ·mol) 完全燃烧的数据如下表所示，使用上述燃料， 甲烷 -891.0 正丁烷 -2878.0 最能体现“低碳经济”理念的是 ( 乙烷 -1560.8 异丁烷 -2869.6 燃料 △H 丙烷 -2221.5 2-甲基丁烷 -3531.3 一氧化碳 -283.0kJ·mol A.正戊烷的燃烧热大约是-3540kJ·mol 甲烷 -891.0kJ·mol1 B.热稳定性：正丁烷>异丁烷 异辛烷(CHg) -5461.0kJ·mol C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C,H(g)+ 乙醇 -1366.8kJ·mol 702(g)=4C02(g)+6H20(g)△H= A.一氧化碳 B.甲烷 -1560.8kJ·mol C.异辛烷 D.乙醇 D.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧 3.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在 放出的热量越多 氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足 5.已知CH,气体的燃烧热为802kJ·mol,1mol 时充分燃烧生成二氧化碳，反应的能量变化 CH,不完全燃烧生成C0和H,0(1)时放出的 如图所示。下列说法正确的是 热量为519kJ,如果1 mol CH4与一定量02燃 指竖/kJ·mal 0(g)+C(金刚石，s) 烧生成C0、C02、H0,并放出731.25kJ的热 0,+C(石是 量，则一定量02的质量为 ( C0g+号g A.40g B.56g C.60g D.无法计算 C0.(g 6.(2023·安徽六安高二月考)已知H2的燃烧 反应过程 热为285.8kJ·mol1,C0的燃烧热为 A.在通常状况下，金刚石比石墨更稳定 282.8kJ·mol现有H2和C0组成的混合气 第一章黑白题005 体56.0L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量 小能受 C.H.(g)+b0.(g) 710.0k,并生成液态水。下列说法正确的是 uCH.OCH (Rite0x(g) △=-520kJ·mn ( 41=-485kJ·m- A.C0燃烧的热化学方程式为2C0(g)+ dC0g日+HO0 02(g)=2C02(g)） 反应过程 △H=+282.8kJ·mol (1)a= B.H,燃烧的热化学方程式为2H,(g)+0,(g) (2)乙烷的燃烧热△H= =2H,0(g）△H=-571.6kJ·molΓ (3)等物质的量的C,H,(1)比C,H(g)完全燃 烧生成指定产物时放出的热量 C.燃烧前的混合气体中，H2的体积分数 (填“多”或“少”)。 为40% (4)根据题图写出表示二甲醚燃烧热的热化 D.混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应， 学方程式： 转移电子2mol (5)从环保角度分析，放出相同的热量时选择 7.(2023·福建厦门高二期中)完成下列反应的 (填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃 热化学方程式。 料产生的二氧化碳较少。 (1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4, 压轴挑战 常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成 已知下列几种烷烃的燃烧热如下： C02(g)和液态水时，放出445kJ热量，则 烷烃 甲烷 乙烷 丙烷 热化学方程式为 (2)已知H,S完全燃烧生成S02(g)和 燃烧热 890.3 1559.8 2219.9 (kJ·mol) H,0(1),H,S的燃烧热为akJ·mo,写 烷烃 丁烷 戊烷 己烷 出HS的燃烧热的热化学方程式： 燃烧热 2877.0 3536.2 4163.1 (kJ·mol (3)SF。是一种优良的绝缘气体，分子结构 含有10L(标准状况下)某种天然气，假设仅含 中，只存在S一F键，已知1molS(s)转化 甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量 为气态硫原子吸收能量280kJ,F一F键 480kJ 能为160kJ·mol,S一F键能为 (1)试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式： 33