精品解析：上海市向明中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

可学科网 组 2022学年第二学期向明中学期末考高一年级 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,0-16,Na-23,S-32,Fe-56 (一)元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。 1,如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 C N 0 Al Si Ga Ge:As Se In Sn Bi Po (1)硒在元素周期表中的位置是：第 周期第 族： (2)二硫化硒(SS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。SS2中硫元素的化合价 为负价，请从原子结构角度解释原因： (3)可在图中分界线（虚线）附近寻找 (填序号) A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料 2.随着原子序数的递增，七种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如 图所示。请回答下列问题： 子半径 +1 +3 +4 2 +5 -2 d e f g 原子序数 (1)x的氢化物中含有的化学键类型为 (填“离子键或“共价键。 (2)z、d、e简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的化学式为 0 (4)ε的单质化学性质活泼，但在空气中能稳定存在，也能用于制作炊具的原因是 (可用化 学方程式表示，也可用文字说明) (5)能说明g的非金属性比f的强的实验事实是 (列举一条) (二)化学反应进行的快慢和化学反应进行的程度，是深入理解化学反应规律的两个视角。 第1页/共6页 学科网 。组卷网 3.在一定温度下将2molA气体和4moB气体在2L密闭容器中混合并发生反应：A(g)十2B(g)=3C (g)+D(g(吸热反应)。若经2min后达到平衡，测得C的平衡浓度为0.6molL,回答下列问题： (1)用物质A表示的反应速率为 (2)2min时物质B的浓度为 B的平衡转化率为 (3)当下列哪些项不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态 A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.混合气体的总物质的量 D.单位时间内消耗1molB同时生成15molC E.混合气体的平均相对分子质量 F.用A、B、C表示的速率比为123 (4)提高A的转化率，可以采取的措施有 NO2(红棕色)和NO4(无色)之间发生反应：NO(g)=NO(g)。将一定量NO4气体充入体积为2L的恒容密 闭容器中，控制反应温度为T。 (5)该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量 (填“>n“<"或“=”)生成物的化学键形成 要放出的能量。 (6)下列可以说明该反应达到平衡的是 AcN,04:cN02=1:2 B.VEN,O:=2vNO2】 C.容器内气体的颜色不再变化 D.混合气体的压强不再变化 (7)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04 mol/L N,O4,c(NO,)随时间的变化曲线如图所 示： 0.10 0.08 0.06 ou 0.04 0.02 0 1216 t/min ①在图中画出0-16min时间段内，cN,O,)随时间的变化曲线。 ②1-4四个点中，V正v地点有 (三能源是现代文明的原动力。氮的循环对人类的生产生活具有重要意义。 4.人类使用能源经历了三个时期。 第2页/共6页 命学科网 。组卷网 【,柴草时期 (1)从能量转化的角度看，木材燃烧时化学能主要转化成 能和光能。 Ⅱ.化石能源时期 (2)天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为CH,,其结构式为 (3)某化合物分子的球棍模型如图所示，据此写出该物质的结构式 碳原子。 氢原子0 氧原子○ Ⅲ.多能源结构时期 (4)基于环保理念，海南省将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。如图 所示为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池的相同。根据图中电子流动方向判断，A电 极是 (填“正极”或“负极；氢氧燃料电池的优点是 (写一条即可)。 e H2 0(空气) A电极 B电极 电解质 H,O≤ →H,O 5.氮的循环对人类的生产和生活具有重要意义，如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。 大气中氮气 ⑥ ① ② NH NH ⑤ NO,NO 4 ③ 动植物蛋白 (1)下列说法中错误的是 A图中①和②转化过程属于氮的固定 B.③和④的转化说明含氮有机物和含氮无机物可以相互转化 C.发生⑤转化的过程中，氮元素被氧化 D,⑥是在反硝化细菌作用下反硝化过程，该过程无助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响 (2)以氨气为原料制备两种常见氮肥的反应如下： 第3页/共6页 可学科网 o念组卷网 180~200℃ a.NH:+H2O+CO2-NH.HCO3 b.2NH:+CO2 H2O+CO(NH2)2 5-30MPa 上述两个反应所涉及的化合物中，属于离子化合物的