精品解析：四川省德阳市第五中学2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题

德阳五中高2021级高二下期6月月考 化学试题 (总分100分 答题时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Zn-65 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(每小题3分，共42分，每小题均只有一个正确答案) 1. 下列说法正确的是 A. 涤纶、油脂、纤维素属于有机高分子化合物 B. 太阳能电池翼伸展机构用到的SiC是一种新型硅酸盐材料 C. “结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙醇、苯乙烯等芳香烃 D. “化干戈为玉帛”中“帛”的主要成分是蛋白质，在一定条件下水解会生成氨基酸 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 含有1个中子的氢核素： B. 基态溴原子的价电子排布式： C. 的VSEPR模型： D. 二氧化硅的分子式： 3. 下列说法正确的是 A. 与分子是含有极性键的非极性分子 B. 熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 C. 的名称为1，3，4-三甲基苯 D. 的一溴代物有3种 4. 某烃的结构简式为 ，有关它的分析正确的是 A. 分子式为 B. 与足量氢气反应能消耗氢气3mol C. 能发生取代、氧化、加聚反应 D. 最多有7个碳原子在一条直线上 5. 在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是 A. v(B)正=v逆(C) B. 容器内压强不再改变 C. 容器内气体的密度不再改变 D. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 6. 设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 31g白磷()中共价键数目为 B. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 C. 1mol分子中所含σ键数为 D. 标准状况下，5.6L所含C-Cl键数目为 7. 现有常温下水电离出的均为的4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中不正确的是 A. 等体积的四种溶液导电能力相等 B. ②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 C. 等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成的量①最小 D. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>② 8. 研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物（过渡态已标出），下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法错误的是 A. CO的催化氧化反应为2CO+O2=2CO2 B. 反应路径1的催化效果更好 C. 路径1和路径2第一步能量变化都为3.22 eV D. 路径 1 中最大能垒（活化能）E正 =1.77 eV 9. 25℃时，的不同弱电解质的电离度如表： 弱电解质 HF 7.0 7.8 1.3 下列叙述错误的是 A. 能发生反应 B. 溶液呈酸性 C. 25℃， D. 等体积、等浓度的和HF消耗相同物质的量的 10. 一种二次电池装置如图所示，电池放电时正极反应式为。下列说法中不正确的是 A. 放电时，电解质溶液中向碳纳米材料区移动 B. 放电时，负极反应式 C. 充电时，电池总反应为 D. 非水电解质可以是的乙醇溶液 11. 下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是 选项 实验目的 实验过程 现象和结论 A 比较AgCl和AgI的大小 向2mL0.1mol/L溶液中滴2滴0.1mol/LNaCl溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴0.1mol/LKI溶液 又生成黄色沉淀，说明 B 探究不同催化剂对反应速率的影响 在两支大小相同的试管中均加2mL5%溶液，分别滴入2滴1mol/L溶液和1mol/L溶液 加溶液的试管产生气泡速率更快，说明的催化效果强于 C 比较HCN、的大小 用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L的NaCN和的pH 的pH更大，所以 D 探究可逆反应的热效应 已知溶液中存在下列平衡：(蓝)(黄)，取一定浓度的溶液，升高温度 溶液由蓝色变为黄色，说明该反应 A. A B. B C. C D. D 12. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化的曲线，说明a点对应的溶液呈碱性 B. 图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高 C. 图丙是I2＋I－⇌I3-中I3-的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)<K(T2) D. 图丁是室温下用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1某酸HX的滴定曲线，说明可用甲基橙判断该反应的终点 13. 我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，在“碳中和”领域做出了