第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是（    ） A．透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素和副族元素形成的化合物 B．元素的性质随着相对原子质量的增加而呈周期性的变化 C．俄国化学家凯库勒为元素周期表的建立做出了巨大贡献 D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 2．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是 A．最高正化合价：Z＞Y＞X B．对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞X C．M与Z可形成共价化合物 D．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸 3．下列物质中，含有离子键的是 A．O2 B． C．HCl D．NaCl 4．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数n，最外层电子数为（2n+1），原子核内质子数为（2n2﹣1）．下列关于元素X的说法中，不正确的是 A．其最高化合价为+3价 B．可以形成化学式为KXO3的盐 C．其氢化物可以用来做喷泉实验 D．其最高价氧化物的水化物是强酸 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族，X的原子半径在短周期元素中最小，Y原子最外层比内层多3个电子，W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列判断正确的是 A．X与Y、Z、W均能形成共价化合物 B．简单离子的半径：Y＞Z＞W C．Z的氧化物对应的水化物含共价键、离子键 D．W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强 6．下列叙述正确的是 A．沸点： B．原子半径： C．最高正化合价： D．碱性： 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．密闭容器中，和充分反应后分子总数为2 B．标准状况下22.4L苯所含分子数目为 C．中所含阴离子数目为0.2 D．中所含质子数目为10 8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 186 143 99 66 主要化合价 +1 +3 +7、-1 -2 下列叙述正确的是 A．X、Y元素的金属性：X<Y B．X与W只能形成一种化合物 C．Z的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的产物之一具有漂白性 D．四种元素形成的简单离子半径：Z->X＋>Y3＋>W2- 9． A、B为短周期元素，二者能形成A2B3型化合物。若A阳离子比B阴离子少一层电子层，且B的原子序数为n，则A的原子序数是 A．n－3 B．n＋3 C．n＋5 D．n－5 10．下列有关化学用语表示正确的是 A．H2O2的电子式：H＋[：O：O：]2－H＋ B．S2-的结构示意图： C．原子核中有20个中子的氯离子：Cl－ D．HClO的结构式：H－Cl－O. 11．下列物质中不能与NaOH溶液反应的是 A．Na B．Fe C．Al D．CuCl2溶液 12．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X 原子半径比Y的大，下面说法正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强 B．X的非金属性比Y的强 C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强 D．X的气态氢化物比Y的稳定 二、非选择题（共10题） 13．有下列6组物质：①与；②N4与N2；③H2O2与H2O；④冰与水；⑤与；⑥C2H2与C2H4。请用序号填写下列空白： 互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 ；互为同分异构体的是 ；属于同一种化合物的是 。 14．下列各组物质属于同分异构体是 ；属于同素异形体是 ；属于同位素是 ；属于同一种物质是 。（写序号） ①红磷与白磷   ②12C与14C ③干冰与二氧化碳   ④CH4与CH3CH3⑤S2与S8⑥235U与238U ⑦ 与 ⑧乙醇（ ）与二甲醚（ ）   ⑨ 和 ⑩氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2] 15．按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空： (1)上图中分类标准1(分成A、B组的依据)为 。 (2)工业上常用D组中 (填化学式)，来消除C组中物质对大气的污染，该反应的化学方程式为 。 (3)实验室由Al3＋制备Al(OH)3时，应选择D组中 (填化学式)的水溶液，离子方程式为 。 (4)F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途：