第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molOH－含有的电子数为9NA B．含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA C．常温常压下0.2mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.2NA D．标准状况下，22.4L乙醇(酒精)中含有NA个乙醇分子 2．将0.3molMnO2和含0.96molHCl的浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发和氯气的溶解）（    ） A．大于0.48mol，小于0.96mol B．等于0.48mol C．小于0.48mol D．以上结论都不正确 3．做家庭小实验时，不能成功的是 A．用废铜丝和稀硫酸制取氢气 B．用紫包菜的酒精浸出液试验石灰水、食醋的酸碱性 C．用氢氧化钠溶液制作叶脉书签 D．白糖、果汁、小苏打、水和柠檬酸自制汽水 4．下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是： 物质 选项 a b c A Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 B CuO Cu(OH)2 CuCl2 C Fe FeCl3 FeCl2 D CO2 NaHCO3 Na2CO3 A．A B．B C．C D．D 5．水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为 A． B．g· mol-1 C．18NA g D．g 6．下列实验操作中所用仪器合理的是 A．用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 B．用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 C．用托盘天平称取 25.02 g NaCl D．用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸 7．类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的是 A．溶液显酸性，溶液也显酸性 B．少量通入溶液中产生白色沉淀，则少量通入溶液也产生白色沉淀 C．碳酸氢钠受热易分解，碳酸氢钙受热也易分解 D．CaO是碱性氧化物，也是碱性氧化物 8．1 mol 15N的中子是mol A．8 B．16 C．14 D． 30 9．已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为 A．46% B．22% C．32% D．64% 10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1molH2与0.1mol在密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA B．足量的铁粉与1mol充分反应，转移的电子数目为3NA C．0.1mol/L溶液中含数目一定小于0.3NA D．标准状况下，2.24L与足量的反应，转移电子数为0.1NA 11．NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是 A．等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同 B．室温下CH3COONH4溶液pH=7，1 L 0.1 mol/L该溶液中NH4+离子数为0.1NA C．标准状况下，6.72 LNO2与水充分反应转移的电子数为0.2NA D．1 mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子数为NA 12．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 C．上图所示转化反应都是氧化还原反应 D．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 二、非选择题（共10题） 13．现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题： (1)该混合气体的平均摩尔质量： 。 (2)混合气体中碳原子的个数： 。(用NA表示阿伏加德罗常数的值) (3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。 ①气球中收集到的气体摩尔质量： ； ②标准状况下气球中收集到的气体的体积为 ； ③气球中收集到的气体的电子总数 。(用NA表示阿伏加德罗常数的值) 14．回答下列问题。 (1)物质中含有的分子数为，则的摩尔质量为 。 (2)已知具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下和反应的化学方程式： 。 (3)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)，其中一定不可能实现的是 (填序号)。 ① ② ③ (4)写出下列物质溶于水时的电离方程式。 硝酸钾：