第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．NA为阿伏加 德罗常数，下列正确的是 A．80g硝铵含有氮原子数为2NA B．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA D．在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NA 2．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体物质的量的多少 ②气体分子的直径  ③气体分子间的平均距离   ④气体分子的相对分子质量 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 3．配制1000mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，有关叙述不正确的是（    ） A．所用仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶 B．洗净的容量瓶、胶头滴管不能放烘箱烘干 C．把NaOH固体放在烧杯中称量并在其中加水溶解 D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 4．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL、1mol·L−1AlCl3溶液中的氯离子浓度相等的是 A．100 mL、1 mol•L−1氯化钠 B．100 mL、2mol•L−1氯化钙 C．150mL、3mol•L−1氯化钾 D．75 mL、2 mol•L−1氯化铁 5．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g B．氧化性ClO-<ClO C．反应中转移电子的物质的量是0.21mol D．ClO的生成与温度升高无关 6．下列说法正确的是 A．在常温常压下，11.2LN2含有分子数为0.5NA B．把1molNaCl溶于1L水中，所得NaCl溶液的物质的量为1mol•L-1 C．在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约是22.4L D．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量比 7．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．和的混合物中共含有离子数目为 B．溶液中数目为 C．标准状况下发生反应转移的电子数一定为 D．溶液全部转化成氢氧化铁胶体所得胶粒数目为 8．在标准状况下有：①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g H2S，④0.2mol NH3．下列对这四种气体的描述不正确的是 A．体积②>③>①>④ B．密度②>③>④>① C．质量③>②>①>④ D．氢原子个数 ①>③>④>② 9．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入盐酸中，充分反应后产生(标准状况下)，过滤得固体，滤液中无。将滤液加水稀释到，测得其中为。忽略体积变化，下列说法正确的是 A．残留固体为、 B．原混合物中单质铁的质量为 C．反应后溶液中的物质的量浓度为 D．整个过程转移电子的物质的量为 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．晶体中有个键 B．标准状况下，溶于水，转移的电子数目为 C．在沸水中滴加的溶液，继续加热，所得胶体粒子的数目为 D．的溶液中，含有的数目小于 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1molCl2通入水中，转移电子数目0.1NA B．常温常压下，7.8g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NA C．标准状况下，22.4LCl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA D．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA 12．下列有关实验原理或操作正确的是 A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%的酒精溶液(ρ酒精<1 g·cm-3) B．200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L-1 C．分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液， 将混合液倒入过滤器中过滤 D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作：用托盘天平称量15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶中，稀释、定容、摇匀 二、非选择题（共10题） 13．为测定K2SO4溶液的浓度，取10.00mL该溶液，加水稀释到25.00mL，再向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤并干燥，得到的BaSO4沉淀的质量是2.33g。该溶液中K2SO4的物质的量浓度是 。 14．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。洪水过后，灾区人们的饮用水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中