第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．利用和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应为。下列说法正确的是 A．达到平衡后，增加的浓度，减小 B．工业上可采用升高温度来提高的转化率 C．催化剂能加快反应速率，使平衡向正反应方向移动 D．增大压强提高了甲醇的产率，但对化学平衡常数无影响 2．工业上硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500。C下的催化氧化2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果在密闭容器中通入2molSO2和足够多的氧气，按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是 A．通过调试反应条件，可以提高该反应的进行程度 B．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率 C．达到平衡时，SO2和SO3的速率相等 D．提高反应温度，可以实现SO2的完全转化 3．某科研团队制备高效催化剂Cu@并催化碳酸乙烯酯连续加氢反应的机理，如图所示。(已知：图片中Cu指铜元素，包括、) 下列叙述错误的是 A．图1 CO转化过程中既作氧化剂又作还原剂 B．图1中山梨醇中碳元素转化成C、CO、 C．图2中1mol碳酸乙烯酯和2mol 恰好完全反应生成和 D．图2中Cu@能提高碳酸乙烯酯和反应的活化分子百分率 4．根据反应Br＋H2 HBr＋H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是 A．正反应吸热 B．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 D．加入催化剂，该化学反应的焓变不变 5．下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象 C 判断反应后是否沉淀完全 将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液 D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水 A．A B．B C．C D．D 6．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+，溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入 ①H+    ②OH-     ③K+    ④H2O A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 7．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：，达到平衡，测得数据如下表： 容器 温度/K 物质的起始浓度/mol·L-1 物质的平衡浓度/mol·L-1 c(X) c(Y) c(Z) c(Z) Ⅰ 200 0.10 0.30 0 0.020 Ⅱ 500 0.10 0.30 0 0.017 Ⅲ 200 0.20 0.60 0 下列说法正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应 B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅲ中的大 C．达到平衡时，容器Ⅲ中c(X)小于容器Ⅱ中c(X)的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅱ所需的时间比容器Ⅰ中的长 8．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 A．CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)  ΔH>0，能否自发进行与温度有关 B．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)] C．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的 D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则可推知该反应的△H>0 9．实验小组为探究反应：进行如下操作：在T℃(各物质均为气态)时，将一定量的充入注射器中后封口，图乙是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列有关说法错误的是 A．d点处： B．由图乙可知注射器的移动轨迹为N→P→M C．若注射器隔热导致反应温度发生变化，则b、c两点的平衡常数 D．平衡时维持体积不变，再充入一定量，则的物质的量分数比原来小 10．C-H键活化是有机反应中的“圣杯”，图中表示在Pt-Ru金属团簇上气态转化为HCHO的部分反应路径，Ⅰ代表第x个中间产物，TS代表第x个过渡态。下列说法正确的是 A．该过程中整个体系放热，而且熵增 B．生成最稳定产物的反应能垒为48.6 kJ·mol C．在生成Ⅰ-3产物的两个过渡态中，都有C-H键的断裂 D．分子脱去的两个H原子都吸附在Pt上更稳定 11．通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是(　　) A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O B．H2(g)＋I2(g)2HI(g) C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)