第四章 第一节第1课时.原电池的工作原理-【学霸黑白题·白题】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

第四章化学反应与电能 第一节原电池 白题基础过关练 第1课时 原电池的工作原理 限时：25min 知识点1不含盐桥的原电池 4.金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已 1.某原电池的结构如图所示，下列有关该原电 知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬 池的说法正确的是 (CS0,)。铜铬构成原电池如图所示，盐桥中 A.该电池工作时电能转变为化学能 装的是饱和KC1琼脂溶液，下列关于此电池 的说法正确的是 B.铜片的质量增加 C.H向铁片移动 盐桥 D.铁片上发生的反应是Fe-2e—Fe24 铁 稀硫酸 铁 A.盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持 溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐 硫酸 (第1题) (第2题) 桥中均可以用饱和KC琼脂溶液 B.理论上1 mol Cr溶解，盐桥中将有2mol 2.原电池结构如图所示，下列有关该原电池的 C进入左池，2molK*进入右池 说法正确的是 ( C.此过程中H得电子，发生氧化反应 A.在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡 D.电子从铬电极通过导线到铜电极，又通过 B.电子从碳棒经外电路流向铁棒 盐桥转移到左烧杯中 C.碳棒上发生氧化反应 5.实验发现，在FeCl,酸性溶液中加入少量锌粉 D.总反应为Fe+H,SO,=FeS0,+H2t 后，Fe+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组 知识点2含盐桥的原电池 根据该实验事实设计了如图所示的原电池装 3.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 置。下列有关说法中正确的是 ( A 盐桥 e(L,+kSN溶液ZS落液 A.该原电池的正极反应是Zn-2e—Zm4 A.锌是电池负极，发生还原反应 B.P电极表面生成大量气泡 B.电子从铜电极通过电流计流向锌电极 C.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 C.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 D.生成的Fe2通过盐桥可以和锌直接反应 D.实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 生成Fe 第四章黑白题41 知识点3原电池工作原理的应用 A.调节pH可以改变反应的方向 6.某同学根据离子反应方程式2Fe++Fe B.pH=0.68时，反应处于平衡状态 3Fe+来设计原电池。下列设计方案中可行的是 C.pH>0.68时，氧化性：I,>As0 D.pH=5时，负极电极反应式为2I-2e—l A.电极材料为铁和锌，电解质溶液为氯化铁 重难聚焦 溶液 题型原电池正负极判断及电极反应式书写 B.电极材料为铁和铜，电解质溶液为硫酸铁 溶液 I.将镁片和铝片用导线连接后插入NaOH溶 C.电极材料为铁和石墨，电解质溶液为氯化 液中，并在中间串联一个电流表，装置如图 亚铁溶液 所示。 D.电极材料为石墨，电解质溶液为氯化铁 (1)电子在该电池中的移动方向是从 溶液 片经导线流向 片。 7.有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验： (2)铝片上的电极反应式是 ①A、B用导线连接后浸人稀H,SO,溶液中， 该电极发生了 电流由B→导线→A:②C、D用导线相连后， (填“氧化”或“还原”)反应。 同时浸入稀H,S0,溶液中，C极为负极：③A、 (3)若将此装置中的NaOH溶液换成稀硫 C相连后同时浸入稀H,S0,溶液中，C极产生 酸，则电池的负极材料是 大量气泡：④B、D相连后同时浸人稀H,SO 地流计 溶液中，D极发生氧化反应。试判断四种金 OH 属的活动性顺序是 uS),溶液 A.A>C>D>B (第1题)〉 (第2题) B.A>B>C>D 2. 依据氧化还原反应：2Fe(aq)+Cu(s) C.B>A>C>D D.B>D>C>A 2Fe2(aq)+Cu2+(aq)设计的原电池如图 8.(2023·安徽合肥高二月考)某实验小组依据 所示。 请回答下列问题： 反应As0+2H*+2I一As0+L,+H,0设计 (1)电极X的材料是 ;电解质溶 如图1所示的原电池装置，探究pH对AsO 液Y是 氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图 (2)银电极为原电池的 极，发生的 2。下列有关叙述错误的是 ( 电极反应为 ↑电压W 石 石墨 X电极上发生的电极反应为 盐桥（琼脂 0.16 0.08寸 0.68.0) 和KC溶液 -0.08 支4中H (3)外电路中的电子是从 电极流 1mol·Lt 1mol·L -0.16 As0-A0溶液 ↓-「踪液 -0.24 向 电极。 乙 图1 图2 对应黑题P088 选择性必修第一册，RJ黑白题425.B解析：PC1,是微溶化合物，溶于水存在下列平衡：PC,(s)一 解平衡，并存着两个沉淀溶解平衡，D正确。 2(q)+2C(q),由图像可知，PC,(s)在不同浓度盐酸中的溶 8,A解析：沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉 解度不同，先域小后增大，由图像可知在浓度为1·L时溶解量 淀溶解平衡