第二章 第二节第2课时.化学平衡常数-【学霸黑白题·白题】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

白题基础过关练 第2课时化学平衡常数 很时：25min 知识点1 化学平衡常数及表达式 4.根据题中所给方程式，完成下列回答： 1.下列关于化学平衡常数K的说法中，正确的是 (1)可逆反应3Fe(s)+4H,0(g) ( Fe,0,(s)+4H2(g)的平衡常数表达式为 A.同一化学反应在任何条件下，其平衡常数 K= K是一个恒定值 (2)可逆反应C,0号(aq)+H,0(1)= B.利用化学平衡常数K可以粗略地判断一 2Cr0(aq)+2H(aq)的平衡常数表达式 个反应是否能进行完全 为K= C.同一个化学反应的平衡常数，与温度、反 (3)可逆反应Cl2（g)+H,0(1)一 应物浓度和压强等有关 HCl(aq)+HCIO(ag)在水溶液中达到平 D.一定条件下，向某1L密闭容器中充入 衡时，其平衡常数表达式为K= 2molA和1molB并发生反应2A(g)+ B(g)=2C(s)+2D(g),则该反应化学 平衡常数K=c(C)·c(D) 5.加入足量的MoS2和02，发生反应2MoS,(s)+ c2(A)·c(B) 70(g)一2Mo03(s)+4S02(g)。测得氧气 2.向某密闭容器中通入N20,(g),发生反 的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图 应：N0(g)一2N02(g),达到平衡后，保持 所示： 温度不变，再通入适量N,0,(g),待反应达到 D,的平衡转化率% 90 c2(N02) 新的平衡时，与原平衡相比cN,0.) A.变大 B.不变 C.变小 D.无法确定 11001300TK 3.聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸 若初始时通入7.0mol02,P2为7.0kPa,则A 甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸 点平衡常数K,= (用气体平衡分压 己酯，该反应的化学方程式为CH,COOCH,(1)+ 代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的 C。0H()室花商CH,c00C,H。()+ 物质的量分数，写出计算式即可)。 CH,OH(I)。已知：E=kE·x(CH,COOCH)· 知识点2化学平衡常数的计算 x(C6H3OH),逆=k送·x(CH,COOC6Ha)· 6.(2023·陕西宝鸡高二期中)某温度下，反应 x(CH,OH),其中E、r逆为正、逆反应速率， 2S0,(g)一2S02(g）+02(g)的平衡常数 k王k为正、逆反应速率常数，x为各组分的物 K,=4×104,在同一温度下，反应S02(g)+ 质的量分数。已知平衡常数K,为各生成物 的物质的量分数幂之积与各反应物的物质的 20,(g)S0,(g)的平衡常数K,的值为 量分数幂之积的比，则平衡常数K为( k正 A.250 B.200 A. B. k正 C. D.k速 C.50 D.2×102 第二章黑白题17 7.在一定温度下的密闭容器中存在如下反应： 11.恒容容器中发生可逆反应：M(g)+N(g)一 2S02(g)+02(g)= 化剂2S0,(g),已知 P(g)+Q(g)+R(s)△H>0,请回答下列 问题。 c(S02)=0.4ml·L,c(02)=1mol.L,经 (1)该反应平衡常数的表达式K= 测定该反应在该温度下的平衡常数K=19,则 此反应中$02的转化量为 ( (2)在某温度下，起始时c(M)=1mol·L A.0.24mol·L- B.0.28mol·L- c(N)=2.4mol·L1,达到平衡后，M的 C.0.32mol·L D.0.26mol·L- 转化率为60%，此时N的转化 8.将固体NHI置于密闭容器中，在一定温度下 率为 发生下列反应： (3)若保持温度不变，起始时c(M)= DNH,I(s)=NH3(g)+HI(g), 4mol·L、c(N)=amol·L,达到平衡 ②2H(g)一H,(g)+l,(g)。 后c(P)=2ml·L,则a= 达到平衡时：c(H2)=0.5mol·L',c(H)= (4)若保持温度不变，起始时c(M)=c(N)= 4mol·L,则此温度下反应①的平衡常 bmol·L,达到平衡后，M的转化 数为 率为 知识点3化学平衡转化率的计算 重难聚焦 9.(2022·山西大同高二月考)在密闭容器中， 题型 化学平衡常数与化学方程式的关系 给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在 催化剂存在下发生反应：C0(g)+H0(g) (1)一定温度下N2(g)+3H2(g)一2NH(g) H2(g)+C02(g)。在500℃时，平衡常数 的平衡常数为K:则反应NH,(g) K=9,若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓 2N,(g)+H,(g)的平衡常数为K= 度都是0.02mol/L,则在此条件下C0的转化 率为 (用含K的表达式来表示)。 A.25% B.50% (2)在一定温度下，已