第一章 第一节第2课时.热化学方程式、第3课时.燃烧热-【学霸黑白题·白题】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

白题基础过关练 第2课时热化学方程式 很时：25min 知识点1热化学方程式的概念和意义 4.如表所示是1mol有关物质中的化学键断裂 1.下列说法错误的是 ( 时吸收的能量： A.热化学方程式未注明温度和压强时，△H H2(g） 12(g) HI(g） 表示标准状况下的数据 436.0kJ 151.0kJ 299.0kJ B.热化学方程式中各物质前的化学计量数 不表示分子个数，只代表物质的量 据此判断，下列热化学方程式书写正确的是 C.同一化学反应，化学计量数不同，△H不 ( 同：化学计量数相同而状态不同，△H也不 A.H2(g)+l2(g)=HI(g） 相同 △H=+288.0kJ·mol D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参 加反应物质的物质的量成正比 B.H2(g)+I2(g)=2HI(g) 2.(2023·陕西西安高二月考)关于热化学方程 △H=-11.0kJ·mol 式：H2(g）+Cl2(g)=2HCI(g）△H= -184.6kJ·mol的叙述正确的是() c®一(e+宁(e △H=+11.0kJ·mol A.一分子H2和CL2反应，放出热量184.6kJ B.1molH,和Cl,完全反应生成2 mol HCI放 D.H2(g)+L2(g)=2HI(g) 出的热量为184.6kJ △H=-22.0kJ·mol C.在25℃、101kPa时，1mol气态H2和 知识点3热化学方程式的书写 1mol气态Cl,完全反应生成2mlHC1气5.(2023·北京东城区高二期末)化学反应N2+ 体，放出的热量为184.6kJ 3H2一2NH的能量变化如图所示，该反应 D.在25℃、101kPa时，1mol气态H2和 的热化学方程式是 ( 1mol气态Cl,完全反应生成2 mol HCI气 I mol N+3 mol H 体，吸收的热量为184.6kJ △-ak」 知识点2热化学方程式的正误判断 及ma八eH是w H) AF=6 kJ 3.下列热化学方程式书写正确的是 1 o NH.图AE=cW A230,+0,02s0, I mol NI() A.N2(g)+3H2(g)2NH3(I) △H=-196.6kJ·molΓ △H=(a-b-c)kJ/mol B.2H2(g)+02(g)=2H20(1) B.N2(g)+3H2(g)-=2NH,(g) △H=-571.6kJ·mo △H=(b+c-a)kJ/mol C.C(s)+0,(g)C02(g)△H=+393.5kJ D.C(s)+02(g)C02(g) C. N,(g)+H,(g一NH,() 2 21 △H=+393.5kJ·molΓ △H=(a-b-c)kJ/mol 第一章黑白题03 3 D. 2,(g)+2H,(g)一NH,(g) 22H2(g)+0,(g)—2H20(g)》 △H=(b+c+a)kJ/mol △H2=bkJ·mol 6.根据下列叙述写出相应的热化学方程式。 ③H,(g)+20,(g)H,0(0 (1)已知16g固体硫完全燃烧生成S0(g)时 放出148.4kJ的热量，写出表示硫燃烧的 △H2=ckJ·mol 热化学方程式： ④2H,(g)+0,(g)2H0(I) △H,=dkJ·mol (2)已知稀溶液中，1molH,S0,与NaOH溶 下列关系式中正确的是 液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量， A.a<c<0 写出表示H,SO,与NaOH中和反应的反 B.d<b<0 应热的热化学方程式： C.2a=b<0 (3)(经典·安徽理综)CuCI(s)与02反应生 D.2c=d>0 成CuCl,(s)和一种黑色固体。在25℃、 2.同温同压下，下列各组热化学方程式中，化 101kPa下，已知该反应每消耗1mol 学反应的△H,<△H2的有 CuC1(s),放热44.4kJ,该反应的热化学 ①S(s)+02(g)=S0,(g）)△H 方程式是 S(g)+02(g)—S02(g)△H2 ②已知两个放热反应：2A(g)+B(g) (4)如图是298K、101kPa时，N2与H2反应 过程中能量变化的曲线图。该反应的热 2C(1)△H 化学方程式为 2A(1)+B(1)=2C(g）△H2 ③H,(g)+CL,(g)一2HC1(g),在光照和点 ↑能量/k灯·mmr 燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为 508 △H1、△H 600 N.(g)+3IIig) 4CaCO3(s)=Ca0(s)+CO2(g)AH 2NH:(g) 反应过狂 CaO(s)+H,O(I)=Ca(OH)2(s)AH2 重难聚焦 ⑤CH,(g)+202(g)—C02(g)+2H20(1) 题型 根据热化学方程式比较△H的大小 △H 1.(双选)(2022·山东临沂高二期末)已知下 CH