3.3.1 盐类的水解-【巅峰课堂】2023-2024学年高二化学同步精品讲义+分层练习（人教版2019选择性必修1）

第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解 1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，从盐的构成上探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律，形成宏观辨识与微观探析的能力。 2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。 知识点一、盐溶液的酸碱性 1.盐的分类 将下列8种盐：NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4按生成盐的酸、碱的强弱分类，填入下列空白处。 2. 盐溶液的酸碱性 盐 NaCl KNO3 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 盐溶液的酸碱性 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 3.盐溶液酸碱性的理论分析 (1)NH4Cl溶液： ①电离过程：NH4Cl=　　　　　　　， H2O　　　　　　　。 ②水的电离平衡移动： NH4+与OH-结合生成弱电解质　　　　　　　，使水的电离平衡向电离的方向移动，当达到新的平衡时，溶液中c(H+)　　c(OH-)，溶液显　　性。 ③总反应的离子方程式为：　 。 (2)CH3COONa溶液： ①电离过程：CH3COONa=　　　　　　　　， H2O 　　　　　　。  ②水的电离平衡移动： CH3COO-与水电离出的H+结合生成弱电解质　　　　　　，使水的电离平衡向　　　　的方向移动，当达到新平衡时，溶液中c(OH-)　　c(H+)，溶液显　　性。  ③总反应的离子方程式为：　 。 (3)NaCl溶液： ①电离过程：NaCl=　　　　　　，H2O　　　　　　　。  ②水的电离平衡的移动： 溶液里　　　　弱电解质生成，H2O的电离平衡未受到影响，c(H+)　　c(OH-)，溶液显　　性。 4.结论 （1）当强酸弱碱盐溶于水时，盐电离产生的 离子与水电离出的 结合生成 ，使溶液中的c(H＋) c(OH－)，溶液呈 性。 （2）当强碱弱酸盐溶于水时，盐电离产生的 离子与水电离出的 结合生成 ，使溶液中的c(OH－) c(H＋)，溶液呈 性。 （3）当强酸强碱盐溶于水时，盐电离产生的阴离子、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，即强酸强碱盐 ，溶液中的c(OH－) c(H＋)，溶液呈 性。 知识点二、盐类的水解 1.实质 盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的　　　　或　　　结合生成了　　　　　　，破坏了水的电离平衡。 2.条件 (1)盐必须溶于水中。 (2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解，都强不水解)。 知识点三、电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒 1.电荷守恒 （1）内容：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数 ，即电荷守恒，溶液呈 性。 （2）实例 碳酸钠溶液中的电荷守恒式为 。 2.元素质量守恒 （1）内容：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，但该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是 的，即元素质量守恒。 （2）实例 碳酸钠溶液中用钠元素表示碳元素的质量守恒式为 。 探究任务一 盐类水解的规律 （1）无弱(弱离子：弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解——判断某种盐是否水解。 （2）谁弱谁水解、都弱都水解——判断盐溶液中哪种微粒水解，据此书写水解的离子方程式。 （3）谁强(强离子：强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子且弱的程度相同)显中性——判断某种盐溶液的酸碱性。 【典例1】(2023·江苏大丰新丰中学高二检测)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是(　　) A.酸的强弱：HCN>HClO B.pH：HClO>HCN C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D.酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-) 【变式训练1】温度相同、浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4、②NaNO3