3.3.2 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用-【巅峰课堂】2023-2024学年高二化学同步精品讲义+分层练习（人教版2019选择性必修1）

第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用 1. 会用变化观念与平衡思想分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用，培养科学态度与社会责任。 知识点一、影响盐类水解的主要因素 1.主要因素——盐水解的程度大小主要是由 所决定的。 生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度 ；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度 ，通常称为“越弱越水解”。 2.外界因素 (1)温度 升高温度，盐类水解程度　　　，因为盐类水解都是　　　　反应。 (2)浓度 稀释盐溶液，可以　　　　水解，盐的浓度越小，水解程度　　　　。 (3)外加物质 在盐溶液中加入适量　　　　　　，都会引起盐类水解平衡的移动和水解程度的改变。 知识点二、盐类水解的应用 1.热的纯碱溶液去油污 纯碱水解的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH- 。 加热　　　　CO32-的水解，溶液碱性　　　　，去污能力增强。 2.盐溶液的配制 实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度，目的是通过溶液中的 。 3.盐类作净水剂 铝盐、铁盐等部分可溶性盐类水解可生成胶体，胶体有较强的吸附性，常用作净水剂。 如明矾水解的离子方程式为：　　　　　　　 　　　　　　。 4.制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2。其反应的化学方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl。 知识点三、盐的水解常数 1.若HA为一元弱酸（其电离常数为Ka），则NaA可水解：A-+H2OHA+OH-，其水解常数Kh表达式为Kh== 。HA的电离常数Ka、A-的水解常数Kh之间的关系表达式为Kh= 。 2.若MOH为一元弱碱（其电离常数为Kb），则MCl可水解：M++H2OMOH+H+，其水解常数Kh表达式为Kh== 。MOH的电离常数Kb、M+的水解常数Kh之间的关系表达式为Kh= 。 探究任务一 盐类水解的影响因素 1.影响盐类水解的主要因素 因素 对盐类水解程度的影响 内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大 外界条件 温度 升高温度能够促进水解 浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越大 外加 酸、碱 水解显酸性的盐溶液，加非组成盐的碱会促进水解，加非组成盐的酸会抑制水解，反之亦然 外加 盐 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解 2.实例：若以CH3COONa溶液的水解平衡为例：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，结果如下： 移动 方向 c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-) c(H+) pH 水解 程度 加热 右 减小 增大 增大 减小 增大 增大 加水 右 减小 减小 减小 增大 减小 增大 加 CH3COOH 左 增大 增大 减小 增大 减小 减小 加 CH3COONa 右 增大 增大 增大 减小 增大 减小 加NaOH 左 增大 减小 增大 减小 增大 减小 加HCl 右 减小 增大 减小 增大 减小 增大 【典例1】向纯碱溶液中滴入酚酞溶液。 (1)观察到的现象是　 ， 原因是  　；  (2)若微热溶液，观察到的现象是　　　　　　　　　　　，原因是　 　 ；  (3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是　 ，原因是  　 ；  (4)若向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液，观察到的现象是　　　　　　　　　，原因是   　。 【典例2】(2023·陕西榆林第二中学高二期中)在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(　　) A.加热 B.通入HCl C.加入适量Na2CO3(s) D.加入NaCl溶液 【变式训练1】对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　) A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 【变式训练2】(2023·湖南长沙高二检测)在一定条件下